7 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Пробный 7 вариант ОГЭ по химии 2026 с моментальной проверкой, пошаговым разбором и анализом результатов. Задания в формате реального экзамена.

Структура варианта 7 ОГЭ по химии

Время: 3 часа. Максимальный балл: 40. Проходной балл: 9.

Структура: 2 части: 23 задания — тестовая часть (1–15) и расчётные/развёрнутые задания (16–23)

Шкала оценок: 5 — от 27 баллов, 4 — от 18, 3 — от 9

Разделы экзамена

Задания варианта №7

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько нейтронов содержит атом кремния ²⁸Si?

Правильный ответ: 14

Решение:

  1. Массовое число A = 28, порядковый номер Z = 14
  2. Число нейтронов N = A − Z = 28 − 14 = 14
  3. Ответ: 14 нейтронов

Типичная ошибка: Число нейтронов = массовое число − порядковый номер (N = A − Z)

Совет: Si — кремний, второй по распространённости элемент в земной коре после кислорода

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Какой элемент имеет наибольший атомный радиус: Li, Na, K, Rb?

Варианты ответа:

  1. Rb ✓
  2. K
  3. Na
  4. Li

Правильный ответ: Rb

Решение:

  1. Li, Na, K, Rb — элементы I группы (щелочные металлы)
  2. В группе сверху вниз атомный радиус увеличивается
  3. Rb находится ниже всех → наибольший радиус

Типичная ошибка: В группе радиус атома растёт сверху вниз, потому что добавляются электронные слои

Совет: Атомный радиус: в периоде — уменьшается (→), в группе — увеличивается (↓)

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Какой ион образует атом кальция (Ca), отдавая валентные электроны?

Варианты ответа:

  1. Ca²⁺ ✓
  2. Ca⁺
  3. Ca²⁻
  4. Ca³⁺

Правильный ответ: Ca²⁺

Решение:

  1. Ca находится во II группе (главная подгруппа)
  2. На внешнем уровне 2 электрона → отдаёт 2 электрона
  3. Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺

Типичная ошибка: Металлы отдают электроны, образуя катионы. Заряд = число отданных электронов

Совет: Металлы I группы → Me⁺, II группы → Me²⁺, III группы → Me³⁺

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в молекуле азота N₂?

Варианты ответа:

  1. Ковалентная неполярная ✓
  2. Ковалентная полярная
  3. Ионная
  4. Металлическая

Правильный ответ: Ковалентная неполярная

Решение:

  1. N₂ состоит из двух одинаковых атомов неметалла
  2. Одинаковые электроотрицательности → связь неполярная
  3. В N₂ тройная ковалентная неполярная связь (N≡N)

Типичная ошибка: Простые вещества неметаллов (N₂, O₂, H₂, Cl₂) имеют ковалентную неполярную связь

Совет: N₂ — очень прочная молекула (тройная связь), поэтому азот малоактивен при обычных условиях

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у кварца SiO₂?

Варианты ответа:

  1. Атомная ✓
  2. Молекулярная
  3. Ионная
  4. Металлическая

Правильный ответ: Атомная

Решение:

  1. SiO₂ — кварц, в его структуре все атомы связаны ковалентными связями в единый каркас
  2. Нет отдельных молекул SiO₂ — атомная решётка
  3. Высочайшая твёрдость и температура плавления (~1700°C)

Типичная ошибка: Атомная решётка: алмаз (C), кремний (Si), кварц (SiO₂), карборунд (SiC)

Совет: SiO₂ — не молекулярное вещество, несмотря на «молекулярную» формулу. Это каркасная структура

Статистика: 21% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления углерода в соединении Na₂CO₃?

Правильный ответ: +4

Решение:

  1. Na: +1 (×2 = +2), O: −2 (×3 = −6)
  2. Сумма = 0: +2 + x + (−6) = 0
  3. x = +4

Типичная ошибка: Не забудьте учесть 2 атома Na и 3 атома O при составлении уравнения

Совет: Углерод в карбонатах (CO₃²⁻) всегда имеет степень окисления +4

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится KNO₃?

Варианты ответа:

  1. Соль ✓
  2. Кислота
  3. Основание
  4. Оксид

Правильный ответ: Соль

Решение:

  1. KNO₃ состоит из катиона металла K⁺ и аниона кислотного остатка NO₃⁻
  2. Соль = металл + кислотный остаток
  3. KNO₃ — нитрат калия (калийная селитра)

Типичная ошибка: Соли состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка

Совет: KNO₃ — калийная селитра, используется как удобрение и в пиротехнике

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: Какой из оксидов является несолеобразующим?

Варианты ответа:

  1. CO ✓
  2. CO₂
  3. CaO
  4. SO₃

Правильный ответ: CO

Решение:

  1. Несолеобразующие оксиды не образуют солей
  2. CO (угарный газ) — несолеобразующий оксид
  3. CO₂ — кислотный, CaO — основный, SO₃ — кислотный

Типичная ошибка: Несолеобразующие оксиды: CO, NO, N₂O, SiO — запомните этот небольшой список

Совет: CO — угарный газ, ядовит, не имеет запаха. Это один из немногих несолеобразующих оксидов

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какая из перечисленных кислот является слабой?

Варианты ответа:

  1. H₂CO₃ ✓
  2. HCl
  3. H₂SO₄
  4. HNO₃

Правильный ответ: H₂CO₃

Решение:

  1. H₂CO₃ (угольная кислота) — слабая, неустойчивая кислота
  2. Диссоциирует обратимо и частично
  3. HCl, H₂SO₄, HNO₃ — сильные кислоты (полная диссоциация)

Типичная ошибка: Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄. Остальные — слабые

Совет: H₂CO₃ неустойчива и разлагается: H₂CO₃ → H₂O + CO₂ — поэтому «газированная» вода

Статистика: 17% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Что образуется при взаимодействии щёлочи NaOH с кислотой H₂SO₄?

Варианты ответа:

  1. Na₂SO₄ и H₂O ✓
  2. NaSO₄ и H₂
  3. Na₂S и H₂O
  4. NaOH и SO₃

Правильный ответ: Na₂SO₄ и H₂O

Решение:

  1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
  2. Это реакция нейтрализации: щёлочь + кислота → соль + вода
  3. Na₂SO₄ — сульфат натрия

Типичная ошибка: Натрий одновалентен (Na⁺), сульфат двухвалентен (SO₄²⁻) → Na₂SO₄

Совет: Нейтрализация — частный случай реакции обмена: основание + кислота → соль + вода

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует хлориду алюминия?

Варианты ответа:

  1. AlCl₃ ✓
  2. Al₂Cl₃
  3. AlCl₂
  4. Al₃Cl

Правильный ответ: AlCl₃

Решение:

  1. Алюминий трёхвалентен: Al³⁺
  2. Хлорид-ион одновалентен: Cl⁻
  3. Для нейтральности: 1 Al³⁺ и 3 Cl⁻ → AlCl₃

Типичная ошибка: Валентность Al = 3, валентность Cl = 1 → на 1 Al нужно 3 Cl

Совет: AlCl₃ — хлорид алюминия, используется как катализатор в органической химии

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии оксида натрия Na₂O с водой?

Варианты ответа:

  1. NaOH ✓
  2. Na₂CO₃
  3. NaCl
  4. Na₂SO₄

Правильный ответ: NaOH

Решение:

  1. Na₂O + H₂O → 2NaOH
  2. Основный оксид + вода → щёлочь
  3. Na₂O — основный оксид, NaOH — гидроксид натрия (щёлочь)

Типичная ошибка: Основные оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с водой, образуя щёлочи

Совет: Не все основные оксиды реагируют с водой! CuO, FeO, Fe₂O₃ — не реагируют (нерастворимые основания)

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂?

Варианты ответа:

  1. Разложение ✓
  2. Соединение
  3. Замещение
  4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

  1. Из одного сложного вещества (KMnO₄) образуются три продукта
  2. Одно вещество → несколько = реакция разложения
  3. Это термическое разложение перманганата калия

Типичная ошибка: Разложение: из одного — несколько. Соединение: из нескольких — одно

Совет: Разложение KMnO₄ — лабораторный способ получения кислорода O₂

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты: Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂. Укажите коэффициент перед H₂O.

Правильный ответ: 2

Решение:

  1. Справа: Ca(OH)₂ содержит 2O и 2H в OH-группах, плюс H₂ — ещё 2H
  2. Итого справа: 2O и 4H → слева нужно 2H₂O (2O и 4H)
  3. Ca уже уравнен: 1 слева = 1 справа
  4. Итого: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Типичная ошибка: Проверка: 1Ca, 4H, 2O слева = 1Ca, 4H, 2O справа

Совет: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ — кальций реагирует с водой при обычных условиях

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Какой металл НЕ будет реагировать с раствором хлорида железа(II) FeCl₂?

Варианты ответа:

  1. Cu ✓
  2. Mg
  3. Al
  4. Zn

Правильный ответ: Cu

Решение:

  1. Для замещения нужен металл активнее железа
  2. Ряд: ... Mg ... Al ... Zn ... Fe ... Cu ...
  3. Cu стоит правее Fe → не может вытеснить железо из раствора соли

Типичная ошибка: Металл должен стоять левее (быть активнее) в ряду активности, чтобы вытеснить другой

Совет: Mg, Al, Zn — все левее Fe, реагируют с FeCl₂. Cu — правее, не реагирует

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: Какой газ выделяется при добавлении соляной кислоты к сульфиду натрия Na₂S?

Варианты ответа:

  1. H₂S ✓
  2. SO₂
  3. H₂
  4. Cl₂

Правильный ответ: H₂S

Решение:

  1. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑
  2. Сероводородная кислота H₂S — слабая, летучая, выделяется как газ
  3. Реакция идёт до конца (выделяется газ)

Типичная ошибка: При действии сильной кислоты на сульфид выделяется H₂S — газ с запахом тухлых яиц

Совет: Качественная реакция: сульфиды + кислота → H₂S↑ (запах тухлых яиц)

Статистика: 23% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ алюминий является:

Варианты ответа:

  1. Восстановителем ✓
  2. Окислителем
  3. Катализатором
  4. Средой

Правильный ответ: Восстановителем

Решение:

  1. Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺ — алюминий отдаёт электроны
  2. Вещество, отдающее электроны, — восстановитель
  3. Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ — хлор принимает электроны (окислитель)

Типичная ошибка: Металлы в реакциях почти всегда являются восстановителями (отдают электроны)

Совет: Запомните: металл → восстановитель (отдаёт e⁻). Галоген, кислород → окислитель (принимает e⁻)

Статистика: 17% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какое из веществ является слабым электролитом?

Варианты ответа:

  1. CH₃COOH ✓
  2. NaOH
  3. KCl
  4. HNO₃

Правильный ответ: CH₃COOH

Решение:

  1. CH₃COOH (уксусная кислота) диссоциирует обратимо и частично
  2. Слабые электролиты: слабые кислоты (H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S), нерастворимые основания
  3. NaOH, KCl, HNO₃ — сильные электролиты (полная диссоциация)

Типичная ошибка: Слабые электролиты диссоциируют частично и обратимо, в отличие от сильных

Совет: CH₃COOH — уксусная кислота, типичный слабый электролит. Степень диссоциации < 3%

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу гидроксида бария Ba(OH)₂ (в г/моль).

Правильный ответ: 171

Решение:

  1. M(Ba) = 137, M(O) = 16, M(H) = 1
  2. M(Ba(OH)₂) = 137 + 2·(16 + 1)
  3. = 137 + 2·17 = 137 + 34 = 171 г/моль

Типичная ошибка: Скобки (OH)₂ означают, что группу OH нужно посчитать дважды: 2·O + 2·H

Совет: Ba(OH)₂ — барит, одна из немногих щелочей с двухвалентным металлом, растворимая в воде

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю серы в сульфате натрия Na₂SO₄ (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 23

Решение:

  1. M(Na₂SO₄) = 2·23 + 32 + 4·16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
  2. Масса серы: 32
  3. ω(S) = 32/142 · 100% ≈ 22,54% ≈ 23%

Типичная ошибка: Не забудьте: Na₂SO₄ содержит 2 атома Na, 1 атом S и 4 атома O

Совет: Na₂SO₄ — глауберова соль, применяется в стекольной промышленности

Статистика: 25% учеников не справляются с этим заданием

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Сколько молекул содержится в 2 моль углекислого газа CO₂? Ответ выразите через число Авогадро (Nₐ).

Варианты ответа:

  1. 2Nₐ ✓
  2. Nₐ
  3. 3Nₐ
  4. 4Nₐ

Правильный ответ: 2Nₐ

Решение:

  1. N = n · Nₐ
  2. N = 2 · Nₐ = 2Nₐ
  3. В 1 моль — Nₐ молекул, в 2 моль — 2Nₐ молекул

Типичная ошибка: Число частиц N = n · Nₐ, где Nₐ ≈ 6,02·10²³ моль⁻¹

Совет: Nₐ = 6,02·10²³ — число Авогадро. В 1 моль любого вещества содержится Nₐ частиц

Статистика: 27% учеников не справляются с этим заданием

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: Смешали 200 г 10%-го и 300 г 20%-го растворов одной соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе (в %)?

Правильный ответ: 16

Решение:

  1. m₁(соли) = 200 · 10/100 = 20 г
  2. m₂(соли) = 300 · 20/100 = 60 г
  3. m(соли общая) = 20 + 60 = 80 г
  4. m(раствора) = 200 + 300 = 500 г
  5. ω = 80/500 · 100% = 16%

Типичная ошибка: При смешивании: суммируйте массы вещества и массы растворов по отдельности

Совет: Правило креста (диагональная схема) — быстрый способ решения задач на смешивание

Статистика: 33% учеников не справляются с этим заданием

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению 2H₂O → 2H₂ + O₂ определите объём кислорода (н.у.), выделившегося при разложении 72 г воды (в литрах).

Правильный ответ: 44.8

Решение:

  1. M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O) = 72/18 = 4 моль
  2. По уравнению: 2 моль H₂O → 1 моль O₂
  3. n(O₂) = 4/2 = 2 моль
  4. V(O₂) = 2 · 22,4 = 44,8 л

Типичная ошибка: Внимательно: коэффициент 2 перед H₂O означает, что на 2 моль воды приходится 1 моль O₂

Совет: Электролиз воды: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ — разложение воды электрическим током

Статистика: 38% учеников не справляются с этим заданием

Частые вопросы

Как определить тип оксида: основный, кислотный или амфотерный?

Основные оксиды — оксиды металлов в низких степенях окисления (+1, +2): Na₂O, CaO, FeO, BaO. Кислотные оксиды — оксиды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления: CO₂, SO₃, P₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇. Амфотерные — оксиды металлов в промежуточных степенях окисления: Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃, Fe₂O₃, BeO.

Что такое ряд активности металлов и как его использовать?

Ряд активности (электрохимический ряд напряжений): Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au. Металлы левее вытесняют правее стоящие из растворов солей. Металлы левее водорода (H₂) вытесняют его из разбавленных кислот. Ряд выдаётся на экзамене вместе с КИМ.

Как решать задачи на смешивание растворов?

При смешивании растворов массы растворов складываются, массы растворённого вещества тоже складываются. Затем вычисляется новая массовая доля: ω = (m₁(в-ва) + m₂(в-ва)) / (m₁(р-ра) + m₂(р-ра)) · 100%. Для быстрого решения можно использовать правило креста (диагональную схему).

Какие качественные реакции нужно знать для ОГЭ?

Основные качественные реакции: на CO₃²⁻ (+ кислота → CO₂↑), на SO₄²⁻ (+ BaCl₂ → BaSO₄↓ белый), на Cl⁻ (+ AgNO₃ → AgCl↓ белый творожистый), на OH⁻ (фенолфталеин → малиновый), на H⁺ (лакмус → красный), на Fe³⁺ (+ NaOH → Fe(OH)₃↓ бурый), на Cu²⁺ (+ NaOH → Cu(OH)₂↓ голубой).

Чем отличаются сильные и слабые электролиты?

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе: все растворимые соли, сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃), щёлочи (NaOH, KOH, Ba(OH)₂). Слабые электролиты диссоциируют частично: слабые кислоты (H₂CO₃, CH₃COOH, H₂S), нерастворимые основания (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃), вода. Неэлектролиты вообще не проводят ток: органические вещества (сахар, спирт).

Как найти степень окисления элемента в сложном соединении?

Используйте правила: H обычно +1, O обычно −2, F всегда −1, щелочные металлы +1, щёлочноземельные +2. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле = 0, в ионе = заряду иона. Составьте уравнение и найдите неизвестную степень окисления.

О подготовке к ОГЭ по химии

Тренажёр ОГЭ по химии 2026 — Вариант 7

Седьмой вариант тренажёра ОГЭ по химии предлагает 23 уникальных задания для всесторонней подготовки к экзамену. В этом варианте вы повторите строение атомов и ионов, закономерности изменения атомных радиусов в группах, типы химических связей и кристаллических решёток, а также степени окисления элементов в фосфатах.

Блок неорганической химии включает задания на несолеобразующие оксиды, силу кислот, реакции нейтрализации, составление формул солей по валентности и генетическую связь между классами веществ. В разделе реакций — термическое разложение перманганата калия, расстановка коэффициентов, реакции с выделением сероводорода, ОВР с участием алюминия и определение неэлектролитов.

Расчётная часть тренирует вычисление молярных масс гидроксидов, массовой доли элемента в солях, число молекул через число Авогадро, задачи на смешивание растворов и расчёты по уравнению электролиза воды. Подробные решения и разбор ошибок помогут закрепить материал перед экзаменом.

Рейтинг онлайн школ

Рейтинг онлайн школ

В век технологий онлайн-школы стали очень популярными и удобными инструментами для обучения. Они особенно подходят детям и подросткам.

Смотреть все школы →
Загрузка школ...
Подбираем лучшие варианты