7 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько протонов и нейтронов содержит атом фосфора ³¹P?

Варианты ответа:

1. 15 протонов, 16 нейтронов ✓
2. 16 протонов, 15 нейтронов
3. 31 протон, 0 нейтронов
4. 15 протонов, 31 нейтрон

Правильный ответ: 15 протонов, 16 нейтронов

Решение:

1. Порядковый номер P = 15 → 15 протонов
2. Массовое число A = 31 → число нейтронов N = 31 − 15 = 16
3. Итого: 15 протонов и 16 нейтронов

Типичная ошибка: Число протонов = порядковый номер, число нейтронов = массовое число − порядковый номер

Совет: Протоны определяют элемент (его химические свойства), нейтроны — изотоп

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Какой элемент имеет наибольший атомный радиус?

Варианты ответа:

1. K
2. Na
3. Li
4. Cs ✓

Правильный ответ: Cs

Решение:

1. Все элементы — щелочные металлы (IA группа)
2. В группе сверху вниз атомный радиус увеличивается
3. Cs находится ниже всех из перечисленных → наибольший радиус

Типичная ошибка: В группе сверху вниз радиус растёт (больше электронных слоёв), в периоде слева направо — уменьшается

Совет: Порядок (сверху вниз): Li → Na → K → Rb → Cs — радиус и активность увеличиваются

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронные оболочки

Вопрос: Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2, 8, 7?

Варианты ответа:

1. Cl ✓
2. Ar
3. S
4. Br

Правильный ответ: Cl

Решение:

1. Суммарное число электронов: 2 + 8 + 7 = 17
2. Элемент с порядковым номером 17 — хлор (Cl)
3. 3-й период, VIIA группа — типичный неметалл, галоген

Типичная ошибка: Сумма электронов по слоям = порядковый номер. 7 внешних электронов → VIIA группа

Совет: Хлор (Cl) — самый распространённый галоген, входит в состав поваренной соли NaCl

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь и кристаллические решётки

Вопрос: Установите соответствие: 1) NaF 2) алмаз C 3) лёд H₂O 4) медь Cu. Типы решёток: А) атомная Б) ионная В) молекулярная Г) металлическая. Запишите последовательность букв.

Правильный ответ: БАВГ

Решение:

1. NaF: ионная связь (металл + неметалл) → ионная решётка (Б)
2. Алмаз C: ковалентная связь, атомная решётка (А) — все атомы связаны в каркас
3. Лёд H₂O: молекулярное вещество → молекулярная решётка (В)
4. Медь Cu: металл → металлическая решётка (Г)

Типичная ошибка: Алмаз — атомная решётка (как SiC, SiO₂), а графит — слоистая атомная с молекулярными связями между слоями

Совет: Атомная решётка: очень высокая твёрдость и t плавления (алмаз, кварц SiO₂, карборунд SiC)

Статистика: 26% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇?

Варианты ответа:

1. +6 ✓
2. +3
3. +7
4. +2

Правильный ответ: +6

Решение:

1. K: +1 (×2 = +2), O: −2 (×7 = −14)
2. 2·(+1) + 2x + 7·(−2) = 0
3. +2 + 2x − 14 = 0 → 2x = 12 → x = +6

Типичная ошибка: В K₂Cr₂O₇ два атома хрома! Не забудьте разделить на 2

Совет: K₂Cr₂O₇ — дихромат калия, сильный окислитель, оранжевый цвет раствора

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑?

Варианты ответа:

1. Разложение ✓
2. Соединение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

1. Одно вещество (KClO₃) распадается на два (KCl и O₂)
2. AB → A + B — реакция разложения
3. KClO₃ — хлорат калия (бертолетова соль), при нагревании разлагается с выделением O₂

Типичная ошибка: Разложение: одно → несколько веществ. Соединение: несколько → одно вещество

Совет: Разложение KClO₃ используют для получения кислорода в лаборатории (катализатор MnO₂)

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Условия протекания реакций обмена

Вопрос: Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется:

Варианты ответа:

1. Осадок, газ или вода ✓
2. Только осадок
3. Любое новое вещество
4. Только газ

Правильный ответ: Осадок, газ или вода

Решение:

1. Реакция обмена идёт до конца при выводе ионов из раствора
2. Это происходит при образовании: осадка (↓), газа (↑) или малодиссоциирующего вещества (H₂O)
3. Если ни одно из условий не выполняется — реакция обратима

Типичная ошибка: Три условия: осадок, газ или слабый электролит (вода). Достаточно хотя бы одного

Совет: Примеры: BaSO₄↓ (осадок), CO₂↑ (газ), H₂O (слабый электролит)

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: Запишите сокращённое ионное уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Какие ионы участвуют?

Правильный ответ: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Решение:

1. Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
2. Убираем ионы-наблюдатели (Na⁺ и Cl⁻)
3. Сокращённое: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

Типичная ошибка: Газы (CO₂) и воду записывают в молекулярном виде, растворимые соли и кислоты — в ионном

Совет: Ионы-наблюдатели — те, которые есть и слева, и справа в одинаковом количестве

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Классификация веществ

Вопрос: Какое вещество является амфотерным гидроксидом?

Варианты ответа:

1. Al(OH)₃ ✓
2. NaOH
3. Ca(OH)₂
4. H₂SO₄

Правильный ответ: Al(OH)₃

Решение:

1. Al(OH)₃ реагирует и с кислотами, и со щелочами
2. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
3. Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Типичная ошибка: Амфотерные гидроксиды: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Cr(OH)₃ — проявляют свойства и кислот, и оснований

Совет: NaOH, Ca(OH)₂ — типичные основания (щёлочи), H₂SO₄ — кислота, только Al(OH)₃ — амфотерный

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Свойства солей

Вопрос: Какая соль является нерастворимой в воде?

Варианты ответа:

1. BaSO₄ ✓
2. NaCl
3. KNO₃
4. CaCl₂

Правильный ответ: BaSO₄

Решение:

1. По таблице растворимости: BaSO₄ — нерастворим
2. NaCl, KNO₃, CaCl₂ — растворимы
3. Сульфаты Ba, Pb, Sr (а также Ca — малорастворим) — нерастворимые

Типичная ошибка: Все нитраты растворимы. Все соли Na и K растворимы. Сульфат бария — классический нерастворимый осадок

Совет: BaSO₄ используется в рентгенодиагностике ЖКТ (барий нерастворим и нетоксичен в этой форме)

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства веществ

Вопрос: Установите соответствие между реагентами и продуктами: 1) CaO + H₂O → 2) SO₂ + H₂O → 3) Na + H₂O →. Продукты: А) Ca(OH)₂ Б) H₂SO₃ В) NaOH + H₂. Запишите последовательность букв.

Правильный ответ: АБВ

Решение:

1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (основный оксид + вода → щёлочь) → А
2. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (кислотный оксид + вода → кислота) → Б
3. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (активный металл + вода → щёлочь + водород) → В

Типичная ошибка: Основные оксиды + вода → основание. Кислотные оксиды + вода → кислота. Активные металлы + вода → щёлочь + H₂

Совет: Натрий бурно реагирует с водой — кусочек металла «бегает» по поверхности воды с выделением H₂

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии оксида кальция с водой?

Варианты ответа:

1. Ca(OH)₂ ✓
2. CaCO₃
3. CaSO₄
4. CaCl₂

Правильный ответ: Ca(OH)₂

Решение:

1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (гашёная известь)
2. Основный оксид + вода → основание (щёлочь)
3. Ca(OH)₂ — гидроксид кальция, или гашёная известь

Типичная ошибка: CaO (негашёная известь) + H₂O → Ca(OH)₂ (гашёная известь) — экзотермическая реакция

Совет: Процесс «гашения извести» сопровождается сильным разогревом и выделением пара

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Растворы и массовая доля

Вопрос: К 300 г 10%-го раствора соли добавили ещё 30 г этой же соли. Какова массовая доля соли в новом растворе (в %, округлите до целого)?

Правильный ответ: 18

Решение:

1. m(соли) в исходном растворе = 300 · 10/100 = 30 г
2. m(соли) в новом растворе = 30 + 30 = 60 г
3. m(нового раствора) = 300 + 30 = 330 г
4. ω = 60/330 · 100% ≈ 18,18% ≈ 18%

Типичная ошибка: При добавлении соли увеличиваются и масса вещества, и масса раствора

Совет: При упаривании: масса раствора уменьшается (вода испаряется), масса вещества — нет → ω растёт

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Правила безопасности

Вопрос: Какой из приёмов является НЕПРАВИЛЬНЫМ при работе в химической лаборатории?

Варианты ответа:

1. Нюхать вещества, поднося пробирку прямо к носу ✓
2. Работать с кислотами в защитных очках
3. Нагревать пробирку, направляя отверстие от себя
4. Мыть руки после работы с реактивами

Правильный ответ: Нюхать вещества, поднося пробирку прямо к носу

Решение:

1. Нельзя нюхать вещества напрямую — многие пары ядовиты
2. Правильный способ: направлять пары к себе лёгким движением руки (метод «веера»)
3. Все остальные приёмы — правильные и безопасные

Типичная ошибка: Метод «веера»: рукой направляйте воздух от пробирки к носу, не наклоняясь к ней

Совет: Основные правила ТБ: защитные очки, работа под тягой, нельзя пробовать на вкус, нельзя нюхать напрямую

Статистика: 6% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Органическая химия

Вопрос: Установите соответствие: 1) C₂H₆ 2) C₂H₄ 3) C₆H₆. Классы: А) арен (ароматический углеводород) Б) алкан В) алкен. Запишите последовательность букв.

Правильный ответ: БВА

Решение:

1. C₂H₆ — этан, формула CₙH₂ₙ₊₂ (алкан) → Б
2. C₂H₄ — этилен, формула CₙH₂ₙ (алкен, двойная связь) → В
3. C₆H₆ — бензол, ароматический углеводород (арен) → А

Типичная ошибка: Алканы: CₙH₂ₙ₊₂ (все связи одинарные). Алкены: CₙH₂ₙ (одна двойная связь). Арены: CₙH₂ₙ₋₆

Совет: На ОГЭ: алканы горят, алкены обесцвечивают бромную воду и KMnO₄, бензол — устойчивый цикл

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Расчёты по формуле

Вопрос: Вычислите массовую долю кислорода в оксиде алюминия Al₂O₃ (в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 47

Решение:

1. M(Al₂O₃) = 2·27 + 3·16 = 54 + 48 = 102 г/моль
2. Масса кислорода: 3·16 = 48
3. ω(O) = 48/102 · 100% ≈ 47,06% ≈ 47%

Типичная ошибка: Не забудьте умножить атомную массу на число атомов каждого элемента в формуле

Совет: Al₂O₃ — корунд (в природе), основа рубинов и сапфиров (с примесями Cr и Ti)

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Какое количество вещества (в моль) составляют 64 г меди (Cu)?

Правильный ответ: 1

Решение:

1. M(Cu) = 64 г/моль
2. n = m / M = 64 / 64 = 1 моль

Типичная ошибка: n = m / M — формула для вычисления количества вещества. Не путайте с n = V / Vm (для газов)

Совет: Молярная масса численно совпадает с относительной атомной массой, но выражается в г/моль

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O. Запишите коэффициент перед HCl.

Правильный ответ: 6

Решение:

1. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
2. Fe: 2 = 2; Cl: 6 = 2·3 = 6; H: 6 = 2·3 = 6; O: 3 = 3
3. Коэффициент перед HCl = 6

Типичная ошибка: Начните с Fe (2 атома справа → коэффициент 2 перед FeCl₃), затем Cl (2·3 = 6 → 6 перед HCl)

Совет: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O — растворение ржавчины в соляной кислоте

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Какой индикатор окрашивается в малиновый цвет в щелочной среде?

Варианты ответа:

1. Фенолфталеин ✓
2. Лакмус
3. Метилоранж
4. Универсальный индикатор

Правильный ответ: Фенолфталеин

Решение:

1. Фенолфталеин: бесцветный в кислой и нейтральной среде, малиновый в щелочной
2. Лакмус: красный в кислоте, синий в щёлочи
3. Метилоранж: красный в кислоте, жёлтый в щёлочи

Типичная ошибка: Фенолфталеин = малиновый в щёлочи. Лакмус = синий в щёлочи. Метилоранж = жёлтый в щёлочи

Совет: Мнемоника: «ФФ — Фиолетово-Фенолфталеин» (малиновый/фиолетовый) — только в щёлочи

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионное уравнение

Вопрос: Напишите полное и сокращённое ионные уравнения реакции между растворами нитрата серебра AgNO₃ и хлорида калия KCl.

Правильный ответ: Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

Решение:

1. Молекулярное: AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃
2. Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + K⁺ + NO₃⁻
3. Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
4. AgCl — белый творожистый осадок, не растворяется даже в HNO₃

Типичная ошибка: AgCl — осадок, записывается в молекулярном виде. Растворимые соли — в ионном

Совет: Это качественная реакция на хлорид-ион Cl⁻. Осадок AgCl растворяется в NH₃ (аммиаке)

Статистика: 30% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: правильно записаны молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения
• 2 балла: правильно записаны молекулярное и сокращённое ионные уравнения, но допущена ошибка в полном ионном
• 1 балл: правильно записано только молекулярное уравнение
• 0 баллов: все уравнения записаны неверно или отсутствуют

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в реакции: Zn + HNO₃(разб.) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель.

Правильный ответ: 4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Решение:

1. Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² (окисление) — Zn восстановитель |4
2. N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³ (восстановление) — HNO₃ окислитель |1
3. 4Zn + 10HNO₃(разб.) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
4. Проверка: Zn: 4=4, N: 10=8+2=10, H: 10=4+6=10, O: 30=24+3+3=30

Типичная ошибка: В NH₄NO₃ азот в NH₄⁺ имеет степень окисления −3. HNO₃ — и окислитель (N⁺⁵→N⁻³), и солеобразователь

Совет: В этой ОВР часть HNO₃ восстанавливается до NH₄⁺, а часть идёт на образование соли Zn(NO₃)₂

Статистика: 48% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: верно составлен электронный баланс, расставлены коэффициенты, указаны окислитель и восстановитель
• 2 балла: верно составлен электронный баланс и расставлены коэффициенты, но не указаны окислитель/восстановитель
• 1 балл: верно составлен электронный баланс, но допущены ошибки в коэффициентах
• 0 баллов: электронный баланс составлен неверно или отсутствует

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный химический эксперимент

Вопрос: Даны вещества: растворы Na₂CO₃, H₂SO₄, BaCl₂ и индикатор лакмус. Опишите признаки двух возможных реакций между данными веществами. Для одной составьте ионное уравнение.

Правильный ответ: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑; BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Решение:

1. Реакция 1: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ (бурное выделение газа — вспенивание)
2. Реакция 2: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl (выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах)
3. Ионное для реакции 2: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
4. Лакмус покажет кислую среду H₂SO₄ (красный цвет) и щелочную среду Na₂CO₃ (синий)

Типичная ошибка: Не забудьте указать конкретные признаки: «выделение газа», «белый осадок», «изменение окраски индикатора»

Совет: BaSO₄ не растворяется в кислотах — это отличительный признак от BaCO₃ (растворяется в HCl с выделением CO₂)

Статистика: 42% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описаны признаки двух реакций, верно составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения для одной реакции
• 2 балла: описаны признаки двух реакций, но ионные уравнения содержат ошибки
• 1 балл: верно описана только одна реакция
• 0 баллов: реакции описаны неверно или отсутствуют

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 17,1 г хлорида бария BaCl₂ и избыток сульфата натрия Na₂SO₄?

Правильный ответ: 19.14

Решение:

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. M(BaCl₂) = 137 + 2·35,5 = 208 г/моль
3. n(BaCl₂) = 17,1 / 208 ≈ 0,0822 моль
4. По уравнению: n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,0822 моль
5. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
6. m(BaSO₄) = 0,0822 · 233 ≈ 19,14 г

Типичная ошибка: Обратите внимание: коэффициенты перед BaCl₂ и BaSO₄ равны 1 — пропорция 1:1

Совет: Алгоритм: уравнение → моли исходного вещества → пропорция → моли продукта → масса

Статистика: 40% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: правильно записано уравнение реакции, произведены все вычисления, получен верный ответ
• 4 балла: уравнение и ход решения верны, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: правильно записано уравнение, верно определены количества веществ, но допущена ошибка на последнем этапе
• 2 балла: правильно записано уравнение и найдено количество вещества исходного реагента
• 1 балл: правильно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен или содержит существенные ошибки
• 0 баллов: уравнение реакции записано неверно или решение отсутствует