6 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько нейтронов содержит атом натрия ²³Na?

Правильный ответ: 12

Решение:

1. Массовое число A = 23, порядковый номер Z = 11
2. Число нейтронов N = A − Z = 23 − 11 = 12
3. Ответ: 12 нейтронов

Типичная ошибка: Число нейтронов = массовое число − порядковый номер (N = A − Z)

Совет: Массовое число (верхний индекс) = протоны + нейтроны

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Как изменяется электроотрицательность элементов в группе сверху вниз?

Варианты ответа:

1. Уменьшается ✓
2. Увеличивается
3. Не изменяется
4. Сначала растёт, потом падает

Правильный ответ: Уменьшается

Решение:

1. В группе сверху вниз увеличивается число электронных слоёв
2. Валентные электроны всё дальше от ядра
3. Способность притягивать электроны (электроотрицательность) уменьшается

Типичная ошибка: Электроотрицательность растёт вправо по периоду и вверх по группе (к фтору)

Совет: Самый электроотрицательный элемент — фтор (F), он в правом верхнем углу таблицы

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Электронная конфигурация атома 2, 8, 3. Какой это элемент?

Варианты ответа:

1. Алюминий (Al) ✓
2. Бор (B)
3. Галлий (Ga)
4. Скандий (Sc)

Правильный ответ: Алюминий (Al)

Решение:

1. Суммарное число электронов: 2 + 8 + 3 = 13
2. Элемент с порядковым номером 13 — алюминий (Al)
3. 3-й период, III группа (главная подгруппа)

Типичная ошибка: Сумма электронов по слоям = порядковый номер элемента

Совет: Конфигурация 2, 8, 3 → 3 слоя (3-й период), 3 внешних электрона (III группа)

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в молекуле сероводорода H₂S?

Варианты ответа:

1. Ковалентная полярная ✓
2. Ковалентная неполярная
3. Ионная
4. Металлическая

Правильный ответ: Ковалентная полярная

Решение:

1. H и S — оба неметаллы → ковалентная связь
2. Электроотрицательность S > H → связь полярная
3. В молекуле H₂S две ковалентные полярные связи S–H

Типичная ошибка: Между разными неметаллами — ковалентная полярная. Неполярная — только между одинаковыми (H₂, O₂)

Совет: H₂S — сероводород, ядовитый газ с запахом тухлых яиц, слабая двухосновная кислота

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у углекислого газа CO₂ (в твёрдом состоянии)?

Варианты ответа:

1. Молекулярная ✓
2. Ионная
3. Атомная
4. Металлическая

Правильный ответ: Молекулярная

Решение:

1. CO₂ — молекулярное вещество (состоит из отдельных молекул)
2. В узлах кристаллической решётки — молекулы CO₂
3. Молекулярная решётка: низкая t плавления, легко возгоняется

Типичная ошибка: Молекулярная решётка — у большинства веществ с ковалентной связью: CO₂, H₂O, I₂, лёд

Совет: Твёрдый CO₂ (сухой лёд) — пример молекулярной решётки: возгоняется при −78°C

Статистика: 17% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления азота в соединении Ca(NO₃)₂?

Правильный ответ: +5

Решение:

1. Ca: +2, O: −2 (×6 = −12)
2. В формуле 2 атома N: +2 + 2x + (−12) = 0
3. 2x = 10, x = +5

Типичная ошибка: В Ca(NO₃)₂ индекс 2 относится ко всей группе NO₃ — значит 2 атома N и 6 атомов O

Совет: Азот в нитратах (NO₃⁻) всегда имеет степень окисления +5, как и в азотной кислоте HNO₃

Статистика: 26% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится P₂O₅?

Варианты ответа:

1. Оксид ✓
2. Соль
3. Кислота
4. Основание

Правильный ответ: Оксид

Решение:

1. P₂O₅ состоит из двух элементов: фосфора и кислорода
2. Бинарное соединение элемента с кислородом — оксид
3. P₂O₅ — оксид фосфора(V), кислотный оксид

Типичная ошибка: Оксид — соединение элемента с кислородом. Формула: ЭₓOᵧ

Совет: P₂O₅ — сильнейший осушитель, жадно поглощает воду: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: К какому типу относится оксид ZnO?

Варианты ответа:

1. Амфотерный ✓
2. Основный
3. Кислотный
4. Несолеобразующий

Правильный ответ: Амфотерный

Решение:

1. ZnO реагирует и с кислотами, и с щелочами
2. ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O (реакция с кислотой)
3. ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O (реакция с щёлочью)

Типичная ошибка: Амфотерные оксиды: ZnO, Al₂O₃, BeO, Cr₂O₃, Fe₂O₃ — проявляют двойственные свойства

Совет: Цинк — типичный амфотерный элемент: ZnO и Zn(OH)₂ реагируют и с кислотами, и с щелочами

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какая из кислот является одноосновной кислородсодержащей?

Варианты ответа:

1. HNO₃ ✓
2. H₂SO₄
3. HCl
4. H₃PO₄

Правильный ответ: HNO₃

Решение:

1. HNO₃ — один атом H (одноосновная), содержит кислород (кислородсодержащая)
2. H₂SO₄ — двухосновная, HCl — бескислородная
3. H₃PO₄ — трёхосновная

Типичная ошибка: Одноосновная = один H. Кислородсодержащая = есть атом O в формуле

Совет: HNO₃ — азотная кислота, сильная одноосновная кислородсодержащая кислота

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Какое из оснований является нерастворимым в воде?

Варианты ответа:

1. Fe(OH)₃ ✓
2. NaOH
3. KOH
4. Ba(OH)₂

Правильный ответ: Fe(OH)₃

Решение:

1. Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ и др.
2. NaOH, KOH, Ba(OH)₂ — растворимые (щёлочи)
3. Fe(OH)₃ — нерастворимое основание, бурый осадок

Типичная ошибка: Растворимые основания (щёлочи): NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

Совет: Нерастворимые основания разлагаются при нагревании: Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует нитрату магния?

Варианты ответа:

1. Mg(NO₃)₂ ✓
2. MgNO₃
3. Mg₂NO₃
4. Mg(NO₂)₂

Правильный ответ: Mg(NO₃)₂

Решение:

1. Нитрат — кислотный остаток азотной кислоты HNO₃: NO₃⁻
2. Магний двухвалентен: Mg²⁺
3. Для нейтральности: 1 Mg²⁺ (заряд +2) и 2 NO₃⁻ (заряд −2)

Типичная ошибка: Mg²⁺ и NO₃⁻: нужно 2 нитрат-иона на 1 магний → Mg(NO₃)₂

Совет: Mg(NO₃)₂ — нитрат магния, хорошо растворимая соль, используется как удобрение

Статистика: 23% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: При разложении какого вещества при нагревании образуется оксид меди(II) CuO и вода?

Варианты ответа:

1. Cu(OH)₂ ✓
2. CuSO₄
3. CuCO₃
4. CuCl₂

Правильный ответ: Cu(OH)₂

Решение:

1. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (при нагревании)
2. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду
3. CuCO₃ → CuO + CO₂ (образуется ещё и CO₂, не только вода)

Типичная ошибка: Me(OH)ₙ → MeₓOᵧ + H₂O — общая схема разложения нерастворимых оснований

Совет: Цвета: Cu(OH)₂ — голубой осадок, CuO — чёрный порошок

Статистика: 19% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu?

Варианты ответа:

1. Замещение ✓
2. Обмен
3. Соединение
4. Разложение

Правильный ответ: Замещение

Решение:

1. Простое вещество (Fe) замещает элемент в сложном веществе (CuSO₄)
2. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu — замещение меди железом
3. Замещение: A + BC → AC + B

Типичная ошибка: Замещение: простое + сложное → новое простое + новое сложное

Совет: Fe стоит левее Cu в ряду активности → может вытеснить Cu из раствора соли

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты: P + O₂ → P₂O₅. Укажите коэффициент перед O₂.

Правильный ответ: 5

Решение:

1. Уравниваем P: справа 2 атома P в P₂O₅
2. Уравниваем O: справа 5 атомов O в P₂O₅, слева 2 в O₂
3. НОК(2, 5) = 10: ставим 5 перед O₂ (10 O) и 2 перед P₂O₅ (10 O, 4 P)
4. Ставим 4 перед P: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Типичная ошибка: Проверка: 4P слева = 4P справа, 10O слева = 10O справа

Совет: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — горение фосфора на воздухе, яркое пламя

Статистика: 25% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Какой из металлов будет реагировать с раствором нитрата свинца Pb(NO₃)₂?

Варианты ответа:

1. Zn ✓
2. Ag
3. Au
4. Pt

Правильный ответ: Zn

Решение:

1. Для реакции замещения нужен металл активнее свинца
2. Ряд активности: ... Zn ... Fe ... Pb ... H₂ ... Cu ... Ag ...
3. Zn стоит левее Pb → Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb

Типичная ошибка: Ag, Au, Pt стоят правее Pb — менее активны, реакция не идёт

Совет: Свинец стоит недалеко от водорода, но левее — поэтому Pb реагирует с разб. HNO₃

Статистика: 21% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: При сливании растворов AgNO₃ и NaCl образуется белый творожистый осадок. Какое это вещество?

Варианты ответа:

1. AgCl ✓
2. NaNO₃
3. AgNO₃
4. NaCl

Правильный ответ: AgCl

Решение:

1. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. AgCl — нерастворимая соль (белый творожистый осадок)
3. Это качественная реакция на хлорид-ионы Cl⁻

Типичная ошибка: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — качественная реакция на галогенид-ионы

Совет: Качественные реакции на галогениды: AgCl↓ (белый), AgBr↓ (бледно-жёлтый), AgI↓ (жёлтый)

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции 2Mg + O₂ → 2MgO кислород является:

Варианты ответа:

1. Окислителем ✓
2. Восстановителем
3. Катализатором
4. Средой

Правильный ответ: Окислителем

Решение:

1. O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ — кислород принимает электроны
2. Вещество, принимающее электроны, — окислитель
3. Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ — магний отдаёт электроны (восстановитель)

Типичная ошибка: Окислитель принимает электроны и восстанавливается (степень окисления понижается)

Совет: O₂ — самый распространённый окислитель. Горение — всегда ОВР с участием кислорода

Статистика: 19% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какое вещество при растворении в воде образует ионы K⁺ и OH⁻?

Варианты ответа:

1. KOH ✓
2. KCl
3. K₂SO₄
4. KNO₃

Правильный ответ: KOH

Решение:

1. KOH → K⁺ + OH⁻
2. KOH — гидроксид калия, щёлочь, сильный электролит
3. KCl даёт K⁺ и Cl⁻, K₂SO₄ даёт 2K⁺ и SO₄²⁻

Типичная ошибка: При диссоциации щелочей образуются катионы металла и гидроксид-ионы OH⁻

Совет: Щёлочи — сильные электролиты, полностью диссоциируют с образованием OH⁻

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу нитрата кальция Ca(NO₃)₂ (в г/моль).

Правильный ответ: 164

Решение:

1. M(Ca) = 40, M(N) = 14, M(O) = 16
2. M(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2·(14 + 3·16)
3. = 40 + 2·(14 + 48) = 40 + 2·62 = 40 + 124 = 164 г/моль

Типичная ошибка: Не забудьте, что индекс 2 относится ко всей группе NO₃: нужно умножить (14 + 48) на 2

Совет: Скобки в формуле означают, что индекс за скобкой относится ко всей группе атомов

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю азота в аммиаке NH₃ (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 82

Решение:

1. M(NH₃) = 14 + 3·1 = 17 г/моль
2. Масса азота: 14
3. ω(N) = 14/17 · 100% ≈ 82,35% ≈ 82%

Типичная ошибка: В NH₃ один атом азота (14) и три атома водорода (3). Итого Mr = 17

Совет: NH₃ — аммиак, резко пахнущий газ, используется в производстве удобрений

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Какой объём (н.у.) займут 0,25 моль кислорода O₂ (в литрах)?

Правильный ответ: 5.6

Решение:

1. V = n · Vm
2. Vm = 22,4 л/моль (молярный объём при н.у.)
3. V = 0,25 · 22,4 = 5,6 л

Типичная ошибка: Молярный объём газа при н.у. = 22,4 л/моль — одинаков для любого газа

Совет: Закон Авогадро: при одинаковых условиях равные объёмы газов содержат одинаковое число молекул

Статистика: 30% учеников не справляются с этим заданием

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: К 400 г 15%-го раствора сахара добавили 100 г воды. Какова массовая доля сахара в новом растворе (в %)?

Правильный ответ: 12

Решение:

1. m(сахара) = 400 · 15/100 = 60 г
2. m(нового раствора) = 400 + 100 = 500 г
3. ω = 60/500 · 100% = 12%

Типичная ошибка: При добавлении воды масса раствора увеличивается, а масса вещества не меняется

Совет: Разбавление: масса вещества остаётся прежней, масса раствора увеличивается на массу воды

Статистика: 28% учеников не справляются с этим заданием

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению CaCO₃ → CaO + CO₂ определите массу оксида кальция CaO, образующегося при разложении 200 г карбоната кальция (в граммах).

Правильный ответ: 112

Решение:

1. M(CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. n(CaCO₃) = 200/100 = 2 моль
3. По уравнению: 1 моль CaCO₃ → 1 моль CaO
4. n(CaO) = 2 моль
5. M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
6. m(CaO) = 2 · 56 = 112 г

Типичная ошибка: Коэффициенты 1:1 означают, что количество моль CaCO₃ равно количеству CaO

Совет: CaCO₃ → CaO + CO₂ — обжиг известняка, важнейший промышленный процесс

Статистика: 35% учеников не справляются с этим заданием