6 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы (S)?

Варианты ответа:

1. 4
2. 6 ✓
3. 2
4. 8

Правильный ответ: 6

Решение:

1. Сера — элемент VIA группы, 3-й период
2. Номер группы (для главных подгрупп) = число внешних электронов
3. Электронная конфигурация: 2, 8, 6 → на внешнем уровне 6 электронов

Типичная ошибка: Число внешних электронов = номер группы (для элементов главных подгрупп)

Совет: Сера в VIA группе → 6 валентных электронов, может проявлять степени окисления −2, +4, +6

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Как изменяются металлические свойства элементов в периоде слева направо?

Варианты ответа:

1. Ослабевают ✓
2. Усиливаются
3. Не изменяются
4. Сначала усиливаются, потом ослабевают

Правильный ответ: Ослабевают

Решение:

1. В периоде слева направо увеличивается заряд ядра
2. Число электронных слоёв не меняется, радиус атома уменьшается
3. Атомы сильнее удерживают электроны → металлические свойства ослабевают

Типичная ошибка: В периоде: металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются (слева направо)

Совет: Na → Mg → Al → Si → P → S → Cl — от типичного металла к типичному неметаллу

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома и ионов

Вопрос: Электронная конфигурация иона Na⁺ совпадает с электронной конфигурацией атома:

Варианты ответа:

1. Ne ✓
2. Ar
3. Mg
4. F

Правильный ответ: Ne

Решение:

1. Na: 11 электронов (2, 8, 1). Na⁺: потерял 1 электрон → 10 электронов (2, 8)
2. Ne: 10 электронов (2, 8)
3. Na⁺ и Ne — изоэлектронны (одинаковое число и расположение электронов)

Типичная ошибка: При образовании катиона атом теряет внешние электроны и становится изоэлектронным предыдущему благородному газу

Совет: Изоэлектронные частицы: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, F⁻, O²⁻ — все имеют по 10 электронов, как Ne

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Установите соответствие: 1) NaCl 2) H₂ 3) H₂O 4) Fe. Типы связи: А) ковалентная неполярная Б) ковалентная полярная В) ионная Г) металлическая. Запишите ответ в виде последовательности букв (например, ВАБГ).

Правильный ответ: ВАБГ

Решение:

1. NaCl: Na (металл) + Cl (неметалл), большая разница ЭО → ионная (В)
2. H₂: два одинаковых атома → ковалентная неполярная (А)
3. H₂O: H и O — разные неметаллы → ковалентная полярная (Б)
4. Fe: металл в чистом виде → металлическая связь (Г)

Типичная ошибка: Ионная: металл + неметалл. Ковалентная неполярная: одинаковые неметаллы. Ковалентная полярная: разные неметаллы

Совет: Металлическая связь — в металлах и сплавах: общие электроны свободно перемещаются между катионами

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: В каком соединении азот имеет степень окисления +3?

Варианты ответа:

1. N₂O₃ ✓
2. NO₂
3. N₂O₅
4. NH₃

Правильный ответ: N₂O₃

Решение:

1. N₂O₃: 2x + 3·(−2) = 0 → 2x = 6 → x = +3
2. NO₂: x + 2·(−2) = 0 → x = +4
3. N₂O₅: 2x + 5·(−2) = 0 → x = +5
4. NH₃: x + 3·(+1) = 0 → x = −3

Типичная ошибка: Запишите уравнение электронейтральности: сумма всех степеней окисления в молекуле = 0

Совет: Азот может иметь степени окисления от −3 до +5: NH₃(−3), N₂(0), N₂O₃(+3), NO₂(+4), N₂O₅(+5)

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: CaO + H₂O → Ca(OH)₂?

Варианты ответа:

1. Соединение ✓
2. Разложение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Соединение

Решение:

1. Из двух веществ (CaO и H₂O) образуется одно (Ca(OH)₂)
2. A + B → AB — реакция соединения
3. CaO — основный оксид, реагирует с водой, образуя щёлочь

Типичная ошибка: Соединение: несколько веществ → одно. Разложение: одно → несколько

Совет: Оксиды активных металлов (Na₂O, CaO, BaO) реагируют с водой, образуя щёлочи

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Условия протекания реакций

Вопрос: Реакция нейтрализации — это реакция между:

Варианты ответа:

1. Кислотой и основанием ✓
2. Двумя кислотами
3. Металлом и кислотой
4. Оксидом и водой

Правильный ответ: Кислотой и основанием

Решение:

1. Нейтрализация: кислота + основание → соль + вода
2. Пример: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
3. Это частный случай реакции обмена

Типичная ошибка: Нейтрализация — всегда кислота + основание, это частный случай реакции обмена

Совет: При нейтрализации pH раствора приближается к 7 (нейтральная среда)

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: Сокращённое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ → H₂O соответствует реакции между:

Правильный ответ: кислотой и щёлочью

Решение:

1. H⁺ — катион, который дают кислоты при диссоциации
2. OH⁻ — анион, который дают щёлочи (растворимые основания)
3. H⁺ + OH⁻ → H₂O — сокращённое ионное уравнение любой реакции нейтрализации сильной кислоты и щёлочи

Типичная ошибка: Это уравнение описывает суть нейтрализации: ионы H⁺ и OH⁻ образуют воду

Совет: Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в реакции

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: Какой из оксидов является кислотным?

Варианты ответа:

1. SO₃ ✓
2. Na₂O
3. CaO
4. MgO

Правильный ответ: SO₃

Решение:

1. SO₃ — оксид неметалла серы в высшей степени окисления (+6)
2. Оксиды неметаллов, как правило, кислотные
3. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (серная кислота)

Типичная ошибка: Кислотные оксиды — оксиды неметаллов (CO₂, SO₃, P₂O₅) и металлов в высоких ст. ок. (CrO₃)

Совет: SO₃ — оксид серы(VI), при растворении в воде образует серную кислоту H₂SO₄

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Свойства кислот и оснований

Вопрос: Какая из кислот является двухосновной?

Варианты ответа:

1. H₂SO₄ ✓
2. HCl
3. HNO₃
4. CH₃COOH

Правильный ответ: H₂SO₄

Решение:

1. H₂SO₄ содержит 2 атома водорода, способных замещаться металлом
2. H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ → 2H⁺ + SO₄²⁻ (двухступенчатая диссоциация)
3. HCl, HNO₃ — одноосновные, H₃PO₄ — трёхосновная

Типичная ошибка: Основность кислоты = число атомов H, способных замещаться на металл (не все H в формуле!)

Совет: CH₃COOH — одноосновная, хотя содержит 4 атома H: только 1 из них кислотный (в группе COOH)

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства неорганических веществ

Вопрос: Установите соответствие между веществом и реагентом, с которым оно взаимодействует: 1) NaOH 2) HCl 3) CuO. Реагенты: А) H₂SO₄ Б) Fe В) AgNO₃. Запишите последовательность букв.

Правильный ответ: АВА

Решение:

1. NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O (нейтрализация) → А
2. HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ (качественная реакция на Cl⁻) → В
3. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O (основный оксид + кислота) → А

Типичная ошибка: NaOH реагирует с кислотами, HCl — с AgNO₃ (осадок AgCl), CuO — с кислотами

Совет: Качественная реакция на хлорид-ион: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓ (белый творожистый осадок)

Статистика: 28% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Неорганическая химия

Вопрос: Какой газ выделяется при действии соляной кислоты на карбонат натрия Na₂CO₃?

Варианты ответа:

1. CO₂ ✓
2. O₂
3. H₂
4. Cl₂

Правильный ответ: CO₂

Решение:

1. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2. Карбонаты при действии кислот выделяют углекислый газ CO₂
3. Это качественная реакция на карбонат-ион CO₃²⁻

Типичная ошибка: Все карбонаты и гидрокарбонаты при действии кислот выделяют CO₂ (вспенивание)

Совет: Качественная реакция на CO₃²⁻: помутнение известковой воды от выделяющегося CO₂

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Растворы и концентрации

Вопрос: В 200 г воды растворили 50 г соли. Какова массовая доля соли в растворе (в %)?

Правильный ответ: 20

Решение:

1. Масса раствора = масса воды + масса соли = 200 + 50 = 250 г
2. Массовая доля = m(вещества)/m(раствора) · 100%
3. ω = 50/250 · 100% = 20%

Типичная ошибка: Масса раствора = масса растворителя + масса растворённого вещества, а не только масса воды!

Совет: Частая ошибка: делить на массу воды вместо массы раствора. Раствор = вода + вещество

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Безопасность в химической лаборатории

Вопрос: При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо:

Варианты ответа:

1. Лить кислоту в воду тонкой струёй ✓
2. Лить воду в кислоту
3. Смешивать равные объёмы одновременно
4. Нагреть кислоту перед разбавлением

Правильный ответ: Лить кислоту в воду тонкой струёй

Решение:

1. Растворение H₂SO₄ в воде — сильно экзотермический процесс
2. Если лить воду в кислоту — вода мгновенно вскипает, происходит выброс кислоты
3. Правило: «Кислоту в воду, а не наоборот» (как сахар в чай)

Типичная ошибка: Запомните: лить кислоту в воду, а не воду в кислоту! Иначе — разбрызгивание и ожоги

Совет: Мнемоника: «Сначала вода, потом кислота — иначе случится беда!»

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Органическая химия — основы

Вопрос: Установите соответствие: 1) CH₄ 2) C₂H₅OH 3) CH₃COOH. Классы: А) карбоновая кислота Б) предельный углеводород В) спирт. Запишите последовательность букв.

Правильный ответ: БВА

Решение:

1. CH₄ — метан, простейший алкан (предельный углеводород) → Б
2. C₂H₅OH — этанол, содержит группу −OH (спирт) → В
3. CH₃COOH — уксусная кислота, содержит группу −COOH (карбоновая кислота) → А

Типичная ошибка: Функциональные группы: −OH (спирт), −COOH (карбоновая кислота), −NH₂ (амин)

Совет: На ОГЭ достаточно знать: алканы (CₙH₂ₙ₊₂), спирты (R−OH), карб. кислоты (R−COOH)

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Вычисления по формуле

Вопрос: Вычислите молярную массу серной кислоты H₂SO₄ (в г/моль).

Правильный ответ: 98

Решение:

1. M(H) = 1, M(S) = 32, M(O) = 16
2. M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Типичная ошибка: Не забудьте умножить атомные массы на число атомов каждого элемента

Совет: H₂SO₄ — серная кислота, одна из самых важных кислот в промышленности

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Вычисления по уравнению

Вопрос: Сколько моль воды образуется при нейтрализации 2 моль NaOH соляной кислотой?

Правильный ответ: 2

Решение:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. Коэффициенты: 1:1:1:1
3. 2 моль NaOH → 2 моль H₂O

Типичная ошибка: По уравнению 1 моль NaOH даёт 1 моль H₂O → пропорция 1:1

Совет: При решении задач по уравнению обязательно расставьте коэффициенты и используйте пропорции

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + O₂ → Al₂O₃. Запишите сумму всех коэффициентов.

Правильный ответ: 9

Решение:

1. Уравниваем: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
2. Проверка: Al: 4 = 2·2 = 4; O: 3·2 = 6 = 2·3 = 6
3. Сумма коэффициентов: 4 + 3 + 2 = 9

Типичная ошибка: Начните с элемента, который встречается в нечётном количестве (O: 3 в Al₂O₃), найдите НОК

Совет: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ — горение алюминия, используется в термитных смесях

Статистика: 26% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Каким реактивом можно обнаружить сульфат-ион SO₄²⁻ в растворе?

Варианты ответа:

1. BaCl₂ ✓
2. AgNO₃
3. NaOH
4. Лакмус

Правильный ответ: BaCl₂

Решение:

1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (белый осадок, нерастворимый в кислотах)
2. Это качественная реакция на сульфат-ион
3. AgNO₃ — реактив на Cl⁻, NaOH — на катионы металлов (осадки гидроксидов)

Типичная ошибка: На SO₄²⁻ — BaCl₂ (белый осадок BaSO₄). На Cl⁻ — AgNO₃ (белый осадок AgCl)

Совет: BaSO₄ не растворяется даже в кислотах — это отличает его от BaCO₃ и Ba₃(PO₄)₂

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионное уравнение

Вопрос: Напишите полное и сокращённое ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария BaCl₂ и сульфата натрия Na₂SO₄.

Правильный ответ: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Решение:

1. Молекулярное: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
3. Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
4. BaSO₄ — нерастворимая соль, не диссоциирует (записывается в молекулярном виде)

Типичная ошибка: Нерастворимые вещества, газы и воду в ионных уравнениях записывают в молекулярном виде

Совет: Сокращённое ионное уравнение показывает суть реакции: какие ионы связываются

Статистика: 35% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: правильно записаны молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения
• 2 балла: правильно записаны молекулярное и сокращённое ионные уравнения, но допущена ошибка в полном ионном
• 1 балл: правильно записано только молекулярное уравнение
• 0 баллов: все уравнения записаны неверно или отсутствуют

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в реакции: Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂. Укажите окислитель и восстановитель.

Правильный ответ: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Решение:

1. Fe⁺³ + 3e⁻ → Fe⁰ (восстановление) — Fe₂O₃ окислитель
2. C⁺² − 2e⁻ → C⁺⁴ (окисление) — CO восстановитель
3. Баланс: 2|3 и 3|2 → Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
4. Проверка: Fe: 2=2, C: 3=3, O: 3+3=6 и 6=6

Типичная ошибка: CO — восстановитель (C повышает степень окисления с +2 до +4), Fe₂O₃ — окислитель (Fe понижает с +3 до 0)

Совет: Восстановление оксидов железа угарным газом (CO) — основа доменного процесса выплавки чугуна

Статистика: 40% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: верно составлен электронный баланс, расставлены коэффициенты, указаны окислитель и восстановитель
• 2 балла: верно составлен электронный баланс и расставлены коэффициенты, но не указаны окислитель/восстановитель
• 1 балл: верно составлен электронный баланс, но допущены ошибки в коэффициентах
• 0 баллов: электронный баланс составлен неверно или отсутствует

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный химический эксперимент

Вопрос: Даны вещества: растворы CuSO₄, NaOH, HCl и порошок железа (Fe). Опишите признаки двух возможных реакций между данными веществами. Для одной из них составьте ионное уравнение.

Правильный ответ: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄; Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Решение:

1. Реакция 1: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (выпадает голубой осадок гидроксида меди(II))
2. Реакция 2: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓ (на железе появляется красный налёт меди)
3. Ионное для реакции 1: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
4. Также возможна: NaOH + HCl → NaCl + H₂O (нейтрализация, нет видимых признаков без индикатора)

Типичная ошибка: Обратите внимание на признаки: осадок, изменение цвета, газ, растворение — записывайте их

Совет: Выбирайте реакции с яркими признаками: осадки, газы, изменение цвета раствора

Статистика: 45% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описаны признаки двух реакций, верно составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения для одной реакции
• 2 балла: описаны признаки двух реакций, но ионные уравнения содержат ошибки
• 1 балл: верно описана только одна реакция
• 0 баллов: реакции описаны неверно или отсутствуют

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: Какой объём водорода (н.у.) выделится при растворении 13 г цинка в избытке соляной кислоты?

Правильный ответ: 4.48

Решение:

1. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. M(Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
3. По уравнению: n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль (коэффициенты 1:1)
4. V(H₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л

Типичная ошибка: Коэффициент при H₂ = 1 и при Zn = 1, значит моли H₂ = моли Zn

Совет: Алгоритм: уравнение → моли по массе → пропорция по коэффициентам → объём = n · 22,4

Статистика: 38% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: правильно записано уравнение реакции, произведены все вычисления, получен верный ответ
• 4 балла: уравнение и ход решения верны, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: правильно записано уравнение, верно определены количества веществ, но допущена ошибка на последнем этапе
• 2 балла: правильно записано уравнение и найдено количество вещества исходного реагента
• 1 балл: правильно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен или содержит существенные ошибки
• 0 баллов: уравнение реакции записано неверно или решение отсутствует