5 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Чему равен заряд ядра атома фосфора (P)?

Варианты ответа:

1. +15 ✓
2. +5
3. +31
4. +3

Правильный ответ: +15

Решение:

1. Заряд ядра = порядковый номер элемента
2. Фосфор (P) имеет порядковый номер 15
3. Заряд ядра = +15

Типичная ошибка: Заряд ядра = порядковый номер = число протонов. Не путайте с массовым числом (31)

Совет: Порядковый номер = заряд ядра = число протонов = число электронов

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Как изменяется электроотрицательность элементов в периоде слева направо?

Варианты ответа:

1. Увеличивается ✓
2. Уменьшается
3. Не изменяется
4. Сначала увеличивается, потом уменьшается

Правильный ответ: Увеличивается

Решение:

1. В периоде слева направо увеличивается заряд ядра
2. Радиус атома уменьшается → электроны сильнее притягиваются
3. Электроотрицательность увеличивается (от металлов к неметаллам)

Типичная ошибка: В периоде → ЭО увеличивается (неметаллы правее — более электроотрицательны)

Совет: Самый электроотрицательный элемент — фтор (F). ЭО растёт вправо и вверх по таблице

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2, 8, 7?

Варианты ответа:

1. Хлор (Cl) ✓
2. Фтор (F)
3. Бром (Br)
4. Марганец (Mn)

Правильный ответ: Хлор (Cl)

Решение:

1. 2 + 8 + 7 = 17 электронов → порядковый номер 17
2. Элемент №17 — хлор (Cl)
3. 3 уровня → 3-й период, 7 внешних e⁻ → VII группа

Типичная ошибка: Фтор (F) имеет конфигурацию 2, 7 (всего 9 e⁻). Хлор: 2, 8, 7 (17 e⁻)

Совет: Хлор и фтор — галогены (VII группа), но хлор в 3-м периоде, фтор — во 2-м

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Определите тип химической связи: CaBr₂ — ?, N₂ — ?. Запишите через запятую.

Правильный ответ: ионная, ковалентная неполярная

Решение:

1. CaBr₂ — кальций (металл) + бром (неметалл) → ионная связь
2. N₂ — два одинаковых атома неметалла → ковалентная неполярная связь
3. В N₂ тройная ковалентная связь N≡N

Типичная ошибка: Металл + неметалл = ионная. Одинаковые неметаллы = ковалентная неполярная

Совет: N₂ — очень прочная молекула (тройная связь), поэтому азот химически инертен при обычных условиях

Статистика: 17% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления углерода в соединении CO?

Варианты ответа:

1. +2 ✓
2. +4
3. −2
4. 0

Правильный ответ: +2

Решение:

1. O: −2
2. Сумма = 0: x + (−2) = 0 → x = +2
3. В CO углерод имеет степень окисления +2

Типичная ошибка: В CO углерод +2, в CO₂ углерод +4. Не путайте!

Совет: CO — угарный газ (C = +2). CO₂ — углекислый газ (C = +4). CO ядовит!

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O?

Варианты ответа:

1. Обмен ✓
2. Соединение
3. Разложение
4. Замещение

Правильный ответ: Обмен

Решение:

1. Два сложных вещества обмениваются своими составными частями
2. Это также реакция нейтрализации (щёлочь + кислота → соль + вода)
3. Нейтрализация — частный случай обмена

Типичная ошибка: Обмен: AB + CD → AD + CB. Нейтрализация: основание + кислота → соль + вода

Совет: Реакция нейтрализации всегда идёт до конца (образуется слабый электролит — вода)

Статистика: 7% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (при нагревании)?

Варианты ответа:

1. Разложение ✓
2. Соединение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

1. Одно сложное вещество (KClO₃) распадается на два (KCl и O₂)
2. Разложение бертолетовой соли при нагревании
3. Лабораторный способ получения кислорода

Типичная ошибка: Разложение: одно → несколько. KClO₃ — бертолетова соль, разлагается при нагревании

Совет: Получение O₂ в лаборатории: разложение KMnO₄, KClO₃ или H₂O₂ (с катализатором MnO₂)

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: При сливании растворов Na₂S и CuCl₂ выпадает чёрный осадок. Запишите формулу осадка.

Правильный ответ: CuS

Решение:

1. Na₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2NaCl
2. Сокращённое ионное: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓
3. CuS — сульфид меди(II), чёрный нерастворимый осадок

Типичная ошибка: Большинство сульфидов тяжёлых металлов (Cu, Pb, Ag) нерастворимы — выпадают в осадок

Совет: Сульфиды: CuS (чёрный), PbS (чёрный), ZnS (белый), FeS (чёрный)

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: К какому классу веществ относится Fe(OH)₃?

Варианты ответа:

1. Основание ✓
2. Кислота
3. Соль
4. Оксид

Правильный ответ: Основание

Решение:

1. Fe(OH)₃ содержит катион металла Fe³⁺ и гидроксид-группы OH⁻
2. Общая формула оснований: Me(OH)ₙ
3. Fe(OH)₃ — гидроксид железа(III), нерастворимое основание (бурый осадок)

Типичная ошибка: Основание = металл + OH. Fe(OH)₃ — нерастворимое основание бурого цвета

Совет: Fe(OH)₂ — зеленоватый, Fe(OH)₃ — бурый. На воздухе Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: Какая из солей является нерастворимой в воде?

Варианты ответа:

1. BaSO₄ ✓
2. NaCl
3. KNO₃
4. CaCl₂

Правильный ответ: BaSO₄

Решение:

1. По таблице растворимости: BaSO₄ — нерастворимая соль
2. NaCl, KNO₃, CaCl₂ — растворимые соли
3. Все нитраты растворимы. Все соли Na и K растворимы

Типичная ошибка: Все нитраты (NO₃⁻) растворимы. Все соли Na⁺ и K⁺ растворимы. BaSO₄ — исключение для сульфатов

Совет: Нерастворимые сульфаты: BaSO₄, PbSO₄. Остальные сульфаты в основном растворимы

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства неорганических веществ

Вопрос: Из списка (Na, Cu, Fe, Au) выберите два металла, которые реагируют с водой при обычных условиях или при нагревании. Запишите символы через запятую.

Правильный ответ: Na, Fe

Решение:

1. Na + H₂O → NaOH + H₂↑ (бурная реакция при обычных условиях — щелочной металл)
2. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑ (при нагревании, пар)
3. Cu — не реагирует с водой (малоактивный металл)
4. Au — не реагирует с водой (благородный металл)

Типичная ошибка: Щелочные и щёлочноземельные металлы реагируют с водой при обычных условиях. Железо — только с паром

Совет: С водой при обычных условиях: Li, Na, K, Ca, Ba. При нагревании (пар): Mg, Fe

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Неорганическая химия

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии SO₂ с водой?

Варианты ответа:

1. H₂SO₃ ✓
2. H₂SO₄
3. H₂S
4. SO₃

Правильный ответ: H₂SO₃

Решение:

1. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сернистая кислота)
2. SO₂ — кислотный оксид серы(IV)
3. Каждому кислотному оксиду соответствует кислота: SO₂ → H₂SO₃, SO₃ → H₂SO₄

Типичная ошибка: SO₂ → H₂SO₃ (сернистая, S = +4). SO₃ → H₂SO₄ (серная, S = +6). Не путайте!

Совет: Кислотный оксид + H₂O → кислота: SO₂→H₂SO₃, CO₂→H₂CO₃, N₂O₅→HNO₃

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Растворы и концентрации

Вопрос: К 200 г 15%-ного раствора сахара добавили 50 г воды. Какова массовая доля сахара в новом растворе (%)? Ответ округлите до целого.

Правильный ответ: 12

Решение:

1. m(сахара) = 200 × 15/100 = 30 г
2. m(нового р-ра) = 200 + 50 = 250 г
3. ω = 30 / 250 × 100% = 12%

Типичная ошибка: При добавлении воды масса растворённого вещества не меняется, а масса раствора увеличивается

Совет: При разбавлении: m(в-ва) = const, m(р-ра) увеличивается → ω уменьшается

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Безопасность в химической лаборатории

Вопрос: Как правильно разбавлять концентрированную серную кислоту?

Варианты ответа:

1. Кислоту вливать в воду тонкой струйкой при перемешивании ✓
2. Воду вливать в кислоту
3. Смешать в равных объёмах одновременно
4. Способ не имеет значения

Правильный ответ: Кислоту вливать в воду тонкой струйкой при перемешивании

Решение:

1. Растворение H₂SO₄(конц.) — сильно экзотермический процесс
2. Если лить воду в кислоту — вода закипит и разбрызгает кислоту
3. Правильно: кислоту в воду тонкой струйкой, помешивая

Типичная ошибка: Мнемоника: «Сначала вода, потом кислота — иначе случится беда!»

Совет: Лить кислоту в воду, а не наоборот! Плотность H₂SO₄ > плотности воды → кислота тонет и перемешивается

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Основы органической химии

Вопрос: Установите соответствие: C₃H₈ — ?, CH₃OH — ?. Определите класс каждого вещества. Ответ через запятую.

Правильный ответ: алкан, спирт

Решение:

1. C₃H₈ — пропан, формула CₙH₂ₙ₊₂ (n=3) → алкан
2. CH₃OH — метанол, содержит гидроксильную группу −OH → спирт
3. Пропан — газ, используется как топливо. Метанол — ядовитая жидкость

Типичная ошибка: Алканы: CₙH₂ₙ₊₂ (все связи одинарные). Спирты: содержат −OH группу

Совет: Метанол CH₃OH ядовит (поражает зрение). Этанол C₂H₅OH — спирт в напитках

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Вычислите молярную массу нитрата калия KNO₃ (в г/моль).

Правильный ответ: 101

Решение:

1. M(K) = 39, M(N) = 14, M(O) = 16
2. M(KNO₃) = 39 + 14 + 3 × 16 = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль

Типичная ошибка: M(K) = 39, а не 40. Проверяйте атомные массы по таблице Менделеева

Совет: Атомные массы для расчётов: K=39, Na=23, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Вычислите массовую долю азота в аммиаке NH₃ (в %). Ответ округлите до целого.

Правильный ответ: 82

Решение:

1. Mr(NH₃) = 14 + 3 × 1 = 17
2. ω(N) = 14 / 17 × 100% = 82,35% ≈ 82%

Типичная ошибка: В NH₃ один атом азота (Ar = 14) и три атома водорода (Ar = 1 каждый)

Совет: ω(элемента) = n × Ar(элемента) / Mr(вещества) × 100%

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты: N₂ + H₂ → NH₃. Запишите сумму всех коэффициентов.

Правильный ответ: 6

Решение:

1. N₂ + H₂ → NH₃
2. N: слева 2, справа 1 → ставим 2 перед NH₃
3. H: справа 2×3 = 6, слева 2 → ставим 3 перед H₂
4. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
5. Сумма: 1 + 3 + 2 = 6

Типичная ошибка: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ — промышленный синтез аммиака (процесс Габера)

Совет: Проверка: 2N = 2N, 6H = 6H. Условия: t, p, катализатор

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Какой газ можно обнаружить, поднеся к пробирке тлеющую лучинку (она вспыхивает)?

Варианты ответа:

1. O₂ ✓
2. CO₂
3. H₂
4. N₂

Правильный ответ: O₂

Решение:

1. Кислород (O₂) поддерживает горение
2. Тлеющая лучинка вспыхивает в атмосфере кислорода
3. Это качественная реакция на кислород

Типичная ошибка: O₂: тлеющая лучинка вспыхивает. H₂: хлопок при поджигании. CO₂: гасит пламя

Совет: Качественные реакции на газы: O₂ — лучинка вспыхивает, H₂ — хлопок, CO₂ — помутнение извест. воды

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионное уравнение

Вопрос: Дана реакция: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Правильный ответ: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

Решение:

1. Молекулярное: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
2. Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
3. Сокращённое: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
4. Fe(OH)₃ — бурый осадок (нерастворимое основание)

Типичная ошибка: Fe(OH)₃ — нерастворимый гидроксид, записывается в молекулярном виде. Заряд Fe = 3+

Совет: Fe(OH)₃ выпадает бурым осадком — это качественная реакция на ионы Fe³⁺

Статистика: 26% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: оба уравнения верны, указан признак реакции (бурый осадок)
• 2 балла: оба уравнения записаны, но допущена ошибка в зарядах или коэффициентах
• 1 балл: верно записано только сокращённое ионное уравнение
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Для реакции Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑ составьте электронный баланс. Определите окислитель и восстановитель.

Правильный ответ: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ (восстановитель); 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (окислитель)

Решение:

1. Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺ — окисление (цинк отдаёт электроны → восстановитель)
2. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — восстановление (водород принимает электроны → окислитель в составе H₂SO₄)
3. Баланс: 2e⁻ отдано = 2e⁻ принято
4. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Типичная ошибка: Цинк — типичный восстановитель. Ион H⁺ в кислоте — окислитель

Совет: Реакция Zn с разб. H₂SO₄ — классический пример ОВР и лабораторный способ получения H₂

Статистика: 32% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: электронный баланс верен, окислитель и восстановитель определены правильно
• 2 балла: баланс верен, но не указан окислитель или восстановитель
• 1 балл: верно определены степени окисления элементов
• 0 баллов: ответ не соответствует критериям

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный эксперимент

Вопрос: В трёх пробирках без подписей находятся: раствор NaCl, раствор Na₂SO₄ и раствор Na₂CO₃. Используя растворы BaCl₂ и HCl, определите каждое вещество. Опишите последовательность действий и наблюдения.

Правильный ответ: BaCl₂: Na₂SO₄ → белый осадок BaSO₄, Na₂CO₃ → белый осадок BaCO₃; HCl к осадкам: BaCO₃ растворяется с CO₂↑, BaSO₄ — нет

Решение:

1. 1) Добавляем BaCl₂ во все три пробирки:
2. NaCl — без изменений (все ионы растворимы)
3. Na₂SO₄ → BaSO₄↓ (белый осадок)
4. Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок)
5. 2) К двум осадкам добавляем HCl:
6. BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (осадок растворяется, газ!) → это Na₂CO₃
7. BaSO₄ + HCl — осадок не растворяется (BaSO₄ нерастворим даже в кислотах) → это Na₂SO₄
8. 3) Без осадка — NaCl

Типичная ошибка: BaSO₄ не растворяется в кислотах (в отличие от BaCO₃). Это ключевое различие

Совет: BaSO₄ не растворяется в кислотах — это отличает сульфаты от карбонатов при действии BaCl₂

Статистика: 46% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описаны все опыты, верно определены все три вещества, указаны наблюдения и уравнения
• 2 балла: верно определены два-три вещества, но уравнения неполные
• 1 балл: описан хотя бы один верный опыт с наблюдением
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: При взаимодействии 11,2 г железа с избытком соляной кислоты (Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑) определите массу образовавшегося хлорида железа(II) FeCl₂ (в граммах). Ответ округлите до десятых.

Правильный ответ: 25.4

Решение:

1. M(Fe) = 56 г/моль
2. n(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 моль
3. По уравнению: 1 моль Fe → 1 моль FeCl₂
4. n(FeCl₂) = 0,2 моль
5. M(FeCl₂) = 56 + 2 × 35,5 = 56 + 71 = 127 г/моль
6. m(FeCl₂) = 0,2 × 127 = 25,4 г

Типичная ошибка: M(Cl) = 35,5 г/моль — не забывайте десятичную часть атомной массы хлора

Совет: Атомная масса хлора 35,5 (не 35 и не 36). Это важно для точных расчётов

Статистика: 36% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: верно рассчитаны количество вещества и масса продукта, ответ верный
• 4 балла: ход решения верный, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: верно записано уравнение, определены количества веществ, но допущена ошибка в расчёте массы
• 2 балла: верно найдено количество вещества железа
• 1 балл: верно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен
• 0 баллов: решение не соответствует критериям