5 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Чему равен заряд ядра атома фосфора (P)?

Правильный ответ: 15

Решение:

1. Заряд ядра = порядковый номер элемента
2. Фосфор (P) имеет порядковый номер 15
3. Заряд ядра = +15 (15 протонов)

Типичная ошибка: Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева

Совет: Порядковый номер = заряд ядра = число протонов = число электронов (нейтральный атом)

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Как изменяются металлические свойства элементов в периоде слева направо?

Варианты ответа:

1. Ослабевают ✓
2. Усиливаются
3. Не изменяются
4. Сначала усиливаются, потом ослабевают

Правильный ответ: Ослабевают

Решение:

1. В периоде слева направо увеличивается заряд ядра
2. Радиус атома уменьшается, электроны сильнее притягиваются
3. Атомы труднее отдают электроны → металлические свойства ослабевают

Типичная ошибка: В периоде: металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются

Совет: По периоду →: ↓ мет. свойства, ↑ немет. свойства. По группе ↓: ↑ мет., ↓ немет.

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Какой инертный газ имеет электронную конфигурацию 2, 8?

Варианты ответа:

1. Неон (Ne) ✓
2. Гелий (He)
3. Аргон (Ar)
4. Криптон (Kr)

Правильный ответ: Неон (Ne)

Решение:

1. Два энергетических уровня → 2-й период
2. Всего электронов: 2 + 8 = 10 → порядковый номер 10
3. Элемент с номером 10 — неон (Ne), инертный газ

Типичная ошибка: Гелий имеет конфигурацию 2 (один слой), аргон — 2, 8, 8 (три слоя)

Совет: Инертные газы: He(2), Ne(2,8), Ar(2,8,8) — завершённые внешние уровни

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в хлориде калия KCl?

Варианты ответа:

1. Ионная ✓
2. Ковалентная полярная
3. Ковалентная неполярная
4. Металлическая

Правильный ответ: Ионная

Решение:

1. K — щелочной металл, Cl — активный неметалл (галоген)
2. Разница электроотрицательностей очень велика
3. K отдаёт электрон → K⁺, Cl принимает → Cl⁻ → ионная связь

Типичная ошибка: Соединения щелочных металлов с галогенами — типичные ионные соединения

Совет: Типичная ионная связь: щелочной металл + галоген (NaCl, KBr, LiF и т.д.)

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у йода I₂?

Варианты ответа:

1. Молекулярная ✓
2. Атомная
3. Ионная
4. Металлическая

Правильный ответ: Молекулярная

Решение:

1. I₂ — молекулярное вещество (двухатомные молекулы)
2. Между молекулами — слабые межмолекулярные силы
3. Молекулярная решётка → легко возгоняется (сублимирует)

Типичная ошибка: Йод при нагревании сразу переходит в газ (сублимация) — признак молекулярной решётки

Совет: Молекулярная решётка: I₂, лёд, нафталин, сахар — низкие t плавления, хрупкость

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления фосфора в соединении Na₃PO₄?

Правильный ответ: +5

Решение:

1. Na: +1 (×3 = +3), O: −2 (×4 = −8)
2. Сумма = 0: +3 + x + (−8) = 0
3. x = +5

Типичная ошибка: Na₃PO₄ — фосфат натрия. В фосфат-ионе PO₄³⁻ фосфор имеет степень окисления +5

Совет: В фосфатах (PO₄³⁻) P = +5. В фосфитах (PO₃³⁻) P = +3

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится K₂SO₄?

Варианты ответа:

1. Соль ✓
2. Кислота
3. Основание
4. Оксид

Правильный ответ: Соль

Решение:

1. K₂SO₄ состоит из катиона металла K⁺ и кислотного остатка SO₄²⁻
2. Металл + кислотный остаток = соль
3. K₂SO₄ — сульфат калия

Типичная ошибка: Соль = катион металла (или NH₄⁺) + анион кислотного остатка

Совет: Соли — продукты замещения водорода в кислоте на металл

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: Какой оксид реагирует и с кислотами, и с щелочами?

Варианты ответа:

1. ZnO ✓
2. CaO
3. CO₂
4. K₂O

Правильный ответ: ZnO

Решение:

1. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с щелочами
2. ZnO — оксид цинка — типичный амфотерный оксид
3. CaO, K₂O — основные; CO₂ — кислотный

Типичная ошибка: Амфотерные оксиды и гидроксиды: ZnO/Zn(OH)₂, Al₂O₃/Al(OH)₃, BeO/Be(OH)₂

Совет: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O; ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какая кислота является одноосновной и кислородсодержащей?

Варианты ответа:

1. HNO₃ ✓
2. HCl
3. H₂SO₄
4. H₃PO₄

Правильный ответ: HNO₃

Решение:

1. HNO₃ — азотная кислота: 1 атом H → одноосновная
2. Содержит кислород → кислородсодержащая
3. HCl — одноосновная, но бескислородная; H₂SO₄ и H₃PO₄ — многоосновные

Типичная ошибка: Одноосновная = 1 замещаемый H. Кислородсодержащая = в формуле есть O

Совет: HNO₃ — сильная одноосновная кислородсодержащая кислота, один из важнейших реактивов

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Какой продукт образуется при нагревании нерастворимого основания Cu(OH)₂?

Варианты ответа:

1. CuO и H₂O ✓
2. Cu и O₂
3. CuSO₄ и H₂O
4. Cu₂O и H₂

Правильный ответ: CuO и H₂O

Решение:

1. Cu(OH)₂ →(t°) CuO + H₂O
2. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются
3. Образуется оксид металла и вода

Типичная ошибка: Нерастворимые основания разлагаются при нагревании: Me(OH)ₙ → MeₓOᵧ + H₂O

Совет: Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O; Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O — аналогично

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует фосфату кальция?

Варианты ответа:

1. Ca₃(PO₄)₂ ✓
2. CaPO₄
3. Ca₂PO₄
4. Ca(PO₃)₂

Правильный ответ: Ca₃(PO₄)₂

Решение:

1. Фосфат — PO₄³⁻, кальций — Ca²⁺
2. Для нейтральности: НОК(2,3) = 6 → 3 Ca²⁺ и 2 PO₄³⁻
3. Формула: Ca₃(PO₄)₂

Типичная ошибка: Составляйте формулу по зарядам ионов: Ca²⁺ и PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂

Совет: Ca₃(PO₄)₂ — основа костной ткани и зубной эмали

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при пропускании CO₂ через известковую воду Ca(OH)₂?

Варианты ответа:

1. CaCO₃ и H₂O ✓
2. Ca(HCO₃)₂
3. CaO и CO₂
4. CaC₂ и O₂

Правильный ответ: CaCO₃ и H₂O

Решение:

1. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
2. Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
3. CaCO₃ — белый осадок (помутнение известковой воды)

Типичная ошибка: Помутнение известковой воды — качественная реакция на CO₂

Совет: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O — классическая качественная реакция на углекислый газ

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: N₂ + 3H₂ → 2NH₃?

Варианты ответа:

1. Соединение ✓
2. Разложение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Соединение

Решение:

1. Из двух простых веществ (N₂ и H₂) образуется одно сложное (NH₃)
2. Несколько веществ → одно = реакция соединения
3. Это промышленный синтез аммиака (процесс Габера)

Типичная ошибка: Соединение: несколько веществ → одно. Разложение: одно → несколько

Совет: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ — обратимая реакция, идёт при высоком давлении и катализаторе

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O. Укажите коэффициент перед HCl.

Правильный ответ: 6

Решение:

1. Уравниваем Fe: 2 Fe₂O₃ даёт 2Fe → 2 перед FeCl₃
2. Уравниваем Cl: 2·3 = 6 Cl справа → 6 перед HCl
3. Уравниваем H: 6H слева → 3 H₂O справа
4. Уравниваем O: 3O слева = 3O справа ✓
5. Итого: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Типичная ошибка: Проверка: 2Fe, 3O, 6H, 6Cl слева = 2Fe, 3O, 6H, 6Cl справа

Совет: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O — растворение ржавчины в соляной кислоте

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Что образуется при взаимодействии магния с разбавленной серной кислотой?

Варианты ответа:

1. MgSO₄ и H₂ ✓
2. MgO и SO₃
3. Mg(OH)₂ и S
4. MgS и O₂

Правильный ответ: MgSO₄ и H₂

Решение:

1. Mg + H₂SO₄(разб.) → MgSO₄ + H₂↑
2. Магний активнее водорода → вытесняет его из кислоты
3. Образуется сульфат магния и газообразный водород

Типичная ошибка: Активный металл + разбавленная кислота → соль + H₂↑

Совет: Mg — активный металл (стоит далеко левее H₂ в ряду активности)

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: В каком случае реакция ионного обмена идёт до конца?

Варианты ответа:

1. Образуется осадок, газ или вода ✓
2. Образуется только растворимая соль
3. Все продукты — сильные электролиты
4. Реагенты — слабые электролиты

Правильный ответ: Образуется осадок, газ или вода

Решение:

1. Реакция ионного обмена идёт до конца при образовании:
2. 1) осадка (нерастворимого вещества)
3. 2) газа
4. 3) малодиссоциирующего вещества (воды)

Типичная ошибка: Три условия: осадок ↓, газ ↑ или вода (слабый электролит)

Совет: Если все продукты растворимы и сильные электролиты — реакция обратима (не идёт до конца)

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu окислителем является:

Варианты ответа:

1. CuSO₄ (ионы Cu²⁺) ✓
2. Al
3. Al₂(SO₄)₃
4. Cu

Правильный ответ: CuSO₄ (ионы Cu²⁺)

Решение:

1. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — медь принимает электроны (окислитель)
2. Al⁰ → Al³⁺ + 3e⁻ — алюминий отдаёт электроны (восстановитель)
3. Окислитель — вещество, содержащее ион, принимающий электроны

Типичная ошибка: Окислитель принимает электроны. В данном случае Cu²⁺ принимает электроны, превращаясь в Cu⁰

Совет: В реакциях замещения более активный металл — восстановитель, менее активный (его ион) — окислитель

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какое из веществ является неэлектролитом?

Варианты ответа:

1. C₆H₁₂O₆ (глюкоза) ✓
2. NaOH
3. HCl
4. K₂SO₄

Правильный ответ: C₆H₁₂O₆ (глюкоза)

Решение:

1. Неэлектролиты не проводят электрический ток в растворе
2. Глюкоза C₆H₁₂O₆ — органическое вещество, не диссоциирует на ионы
3. NaOH, HCl, K₂SO₄ — сильные электролиты

Типичная ошибка: Неэлектролиты: большинство органических веществ (сахар, спирт, глюкоза), а также газы

Совет: Электролиты: соли, кислоты, основания. Неэлектролиты: органика, простые вещества неметаллов

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу карбоната натрия Na₂CO₃ (в г/моль).

Правильный ответ: 106

Решение:

1. M(Na) = 23 г/моль, M(C) = 12 г/моль, M(O) = 16 г/моль
2. M(Na₂CO₃) = 2·23 + 12 + 3·16
3. M = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Типичная ошибка: Na₂CO₃: 2 атома Na, 1 атом C, 3 атома O — подсчитайте каждый

Совет: Na₂CO₃ — сода кальцинированная, используется в быту и промышленности

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю углерода в метане CH₄ (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 75

Решение:

1. M(CH₄) = 12 + 4·1 = 16 г/моль
2. Масса углерода: 12
3. ω(C) = 12/16 · 100% = 75%

Типичная ошибка: В CH₄ один атом C (масса 12) и четыре атома H (масса 4). Итого Mr = 16

Совет: CH₄ — метан, простейший углеводород, основной компонент природного газа

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Сколько граммов гидроксида натрия NaOH содержится в 0,5 моль этого вещества?

Правильный ответ: 20

Решение:

1. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2. m = n · M = 0,5 · 40 = 20 г

Типичная ошибка: m = n · M. Не забудьте правильно вычислить молярную массу NaOH

Совет: NaOH: Na(23) + O(16) + H(1) = 40 г/моль

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: Какую массу воды нужно добавить к 50 г соли, чтобы получить 20%-й раствор (в граммах)?

Правильный ответ: 200

Решение:

1. ω = m(соли) / m(раствора) × 100%
2. 20 = 50 / m(р-ра) × 100
3. m(р-ра) = 50 · 100 / 20 = 250 г
4. m(воды) = m(р-ра) − m(соли) = 250 − 50 = 200 г

Типичная ошибка: Сначала найдите массу раствора из формулы массовой доли, потом вычтите массу соли

Совет: m(раствора) = m(вещества) / ω × 100. m(воды) = m(раствора) − m(вещества)

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ определите объём кислорода (н.у.), выделившегося при разложении 245 г хлората калия (в литрах).

Правильный ответ: 67.2

Решение:

1. M(KClO₃) = 39 + 35,5 + 3·16 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль
2. n(KClO₃) = 245 / 122,5 = 2 моль
3. По уравнению: 2 моль KClO₃ → 3 моль O₂
4. n(O₂) = 2 · 3/2 = 3 моль
5. V(O₂) = 3 · 22,4 = 67,2 л

Типичная ошибка: Внимательно определите мольное соотношение: 2 моль KClO₃ дают 3 моль O₂, а не 1:1

Совет: Коэффициенты 2:3 означают, что на каждые 2 моль KClO₃ выделяется 3 моль O₂