4 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько электронных слоёв в атоме кремния (Si)?

Правильный ответ: 3

Решение:

1. Кремний (Si) находится в 3-м периоде таблицы Менделеева
2. Номер периода = число электронных слоёв
3. Электронная конфигурация: 2, 8, 4 — три слоя

Типичная ошибка: Номер периода в таблице Менделеева = число энергетических уровней

Совет: Si: период 3, группа IV → 3 уровня, 4 валентных электрона

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Какой элемент является самым электроотрицательным?

Варианты ответа:

1. Фтор (F) ✓
2. Кислород (O)
3. Хлор (Cl)
4. Азот (N)

Правильный ответ: Фтор (F)

Решение:

1. Электроотрицательность возрастает в периоде слева направо
2. Электроотрицательность возрастает в группе снизу вверх
3. Фтор — самый электроотрицательный элемент (ЭО = 4,0 по Полингу)

Типичная ошибка: Фтор — абсолютный лидер по электроотрицательности среди всех элементов

Совет: Тренд ЭО: увеличивается вправо по периоду и вверх по группе → F — максимум

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Атом какого элемента имеет на внешнем уровне 5 электронов и находится во 2-м периоде?

Варианты ответа:

1. Азот (N) ✓
2. Фосфор (P)
3. Мышьяк (As)
4. Ванадий (V)

Правильный ответ: Азот (N)

Решение:

1. 2-й период, 5 внешних электронов → V группа, главная подгруппа
2. Электронная конфигурация: 2, 5 → всего 7 электронов → порядковый номер 7
3. Это азот (N)

Типичная ошибка: Фосфор (P) тоже в V группе, но в 3-м периоде, а не во 2-м

Совет: Период = число слоёв, группа (главная) = число внешних электронов

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в молекуле воды H₂O?

Варианты ответа:

1. Ковалентная полярная ✓
2. Ковалентная неполярная
3. Ионная
4. Водородная

Правильный ответ: Ковалентная полярная

Решение:

1. H и O — оба неметаллы → ковалентная связь
2. Электроотрицательности H (2,1) и O (3,5) различны
3. Связь ковалентная полярная

Типичная ошибка: Водородная связь — межмолекулярная, а не внутримолекулярная. В молекуле H₂O — ковалентная полярная

Совет: Разные неметаллы → ковалентная полярная. Одинаковые → ковалентная неполярная

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у меди Cu?

Варианты ответа:

1. Металлическая ✓
2. Ионная
3. Атомная
4. Молекулярная

Правильный ответ: Металлическая

Решение:

1. Медь — металл
2. В металлах атомы связаны металлической связью
3. Металлическая решётка — характерна для всех металлов

Типичная ошибка: Все простые вещества-металлы имеют металлическую кристаллическую решётку

Совет: Металлическая решётка: электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления марганца в соединении KMnO₄?

Правильный ответ: +7

Решение:

1. K: +1, O: −2 (×4 = −8)
2. Сумма = 0: +1 + x + (−8) = 0
3. x = +7

Типичная ошибка: KMnO₄ — перманганат калия: K(+1), Mn(+7), O(−2)

Совет: Mn в KMnO₄ имеет максимальную степень окисления +7 (VII группа)

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится NaOH?

Варианты ответа:

1. Основание ✓
2. Кислота
3. Соль
4. Оксид

Правильный ответ: Основание

Решение:

1. NaOH содержит катион металла Na⁺ и гидроксид-группу OH⁻
2. Общая формула оснований: Me(OH)ₙ
3. NaOH — гидроксид натрия, щёлочь (растворимое основание)

Типичная ошибка: Если в формуле есть OH-группа и металл — это основание. NaOH — одно из самых распространённых

Совет: NaOH — едкий натр, каустическая сода. Одно из важнейших оснований в химии

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: Какой газ образуется при взаимодействии углерода с кислородом (при избытке O₂)?

Варианты ответа:

1. CO₂ ✓
2. CO
3. C₂O
4. C₂O₃

Правильный ответ: CO₂

Решение:

1. C + O₂ → CO₂ (при избытке кислорода)
2. При полном сгорании углерода образуется углекислый газ CO₂
3. При недостатке O₂ образуется угарный газ CO

Типичная ошибка: Избыток O₂ → полное сгорание → CO₂. Недостаток → неполное → CO

Совет: Полное сгорание: C → CO₂. Неполное: C → CO (угарный газ — ядовит!)

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какая кислота соответствует оксиду CO₂?

Варианты ответа:

1. H₂CO₃ ✓
2. H₂SO₄
3. HNO₃
4. HClO₄

Правильный ответ: H₂CO₃

Решение:

1. CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (угольная кислота)
2. CO₂ — кислотный оксид углерода(IV)
3. Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота

Типичная ошибка: CO₂ → H₂CO₃ (угольная). SO₃ → H₂SO₄ (серная). SO₂ → H₂SO₃ (сернистая)

Совет: Оксид + H₂O → кислота: N₂O₅→HNO₃, P₂O₅→H₃PO₄, SO₃→H₂SO₄, CO₂→H₂CO₃

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Какой цвет приобретает метилоранж в щелочной среде?

Варианты ответа:

1. Жёлтый ✓
2. Красный
3. Оранжевый
4. Бесцветный

Правильный ответ: Жёлтый

Решение:

1. Метилоранж в щелочной среде — жёлтый
2. В нейтральной — оранжевый
3. В кислой — красный (розовый)

Типичная ошибка: Метилоранж: кислота — красный, нейтральная — оранжевый, щёлочь — жёлтый

Совет: Три индикатора: фенолфталеин (бесцв./малин.), лакмус (красн./фиол./син.), метилоранж (красн./оранж./жёлт.)

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует нитрату серебра?

Варианты ответа:

1. AgNO₃ ✓
2. Ag₂O
3. AgCl
4. Ag₂SO₄

Правильный ответ: AgNO₃

Решение:

1. Нитрат — кислотный остаток азотной кислоты HNO₃: NO₃⁻
2. Серебро одновалентно: Ag⁺
3. Ag⁺ + NO₃⁻ → AgNO₃

Типичная ошибка: Нитрат (NO₃⁻) — от азотной кислоты. Нитрит (NO₂⁻) — от азотистой

Совет: AgNO₃ — важнейший реактив для качественных реакций на галогенид-ионы (Cl⁻, Br⁻, I⁻)

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии калия с водой (помимо KOH)?

Варианты ответа:

1. H₂ ✓
2. O₂
3. K₂O
4. KH

Правильный ответ: H₂

Решение:

1. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
2. Активные металлы (щелочные) реагируют с водой
3. Образуется щёлочь KOH и выделяется водород H₂

Типичная ошибка: Щелочные металлы (Li, Na, K) + H₂O → щёлочь + H₂↑

Совет: Щелочные металлы очень активны: реагируют с водой при обычных условиях

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O?

Варианты ответа:

1. Обмен ✓
2. Соединение
3. Разложение
4. Замещение

Правильный ответ: Обмен

Решение:

1. Два сложных вещества обмениваются своими составными частями
2. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
3. Это также реакция нейтрализации (частный случай обмена)

Типичная ошибка: Обмен: AB + CD → AD + CB. Два сложных вещества обмениваются ионами

Совет: Реакция нейтрализации (основание + кислота → соль + вода) — частный случай реакции обмена

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты: Na + H₂O → NaOH + H₂. Укажите коэффициент перед H₂O.

Правильный ответ: 2

Решение:

1. Уравниваем Na: 1 Na слева и 1 Na справа — пока равно
2. Уравниваем H: справа в NaOH 1H и в H₂ ещё 2H = 3H; слева в H₂O — 2H
3. Ставим 2 перед NaOH и 1 перед H₂: справа 2+2 = 4H → 2 перед H₂O (4H слева)
4. Уравниваем Na: 2 перед Na
5. Итого: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Типичная ошибка: Проверка: 2Na, 4H, 2O слева = 2Na, 4H, 2O справа

Совет: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ — реакция щелочного металла с водой

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Какой металл может вытеснить железо из раствора FeSO₄?

Варианты ответа:

1. Mg ✓
2. Cu
3. Ag
4. Pt

Правильный ответ: Mg

Решение:

1. Для вытеснения железа нужен более активный металл
2. Ряд активности: ... Mg ... Al ... Zn ... Fe ... Cu ...
3. Mg стоит левее Fe → Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe

Типичная ошибка: Вытесняет тот металл, который стоит левее (активнее) в ряду активности

Совет: Cu, Ag, Pt стоят правее Fe — они менее активны и не могут вытеснить железо

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: При сливании растворов Na₂SO₄ и BaCl₂ образуется белый осадок. Какое это вещество?

Варианты ответа:

1. BaSO₄ ✓
2. NaCl
3. BaCl₂
4. Na₂SO₄

Правильный ответ: BaSO₄

Решение:

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. BaSO₄ — нерастворимая соль (белый кристаллический осадок)
3. Это качественная реакция на сульфат-ионы SO₄²⁻

Типичная ошибка: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ — качественная реакция на сульфаты

Совет: Качественная реакция на SO₄²⁻: добавить BaCl₂ → белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ окислителем является:

Варианты ответа:

1. Fe₂O₃ ✓
2. CO
3. Fe
4. CO₂

Правильный ответ: Fe₂O₃

Решение:

1. Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe⁰ — железо принимает электроны (окислитель — Fe₂O₃)
2. C²⁺ → C⁴⁺ + 2e⁻ — углерод отдаёт электроны (восстановитель — CO)
3. Окислитель — вещество, содержащее элемент, принимающий электроны

Типичная ошибка: Окислитель принимает электроны (его элемент понижает степень окисления)

Совет: В металлургии CO — важнейший восстановитель для получения металлов из оксидов

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какие ионы образуются при диссоциации хлорида кальция CaCl₂?

Варианты ответа:

1. Ca²⁺ и 2Cl⁻ ✓
2. Ca⁺ и Cl₂²⁻
3. Ca²⁺ и Cl²⁻
4. CaCl⁺ и Cl⁻

Правильный ответ: Ca²⁺ и 2Cl⁻

Решение:

1. CaCl₂ — растворимая соль, сильный электролит
2. CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
3. Один ион кальция и два хлорид-иона

Типичная ошибка: Индекс при Cl означает, что при диссоциации образуются 2 отдельных иона Cl⁻

Совет: При диссоциации солей индексы формулы определяют число ионов: CaCl₂ → 1 Ca²⁺ + 2 Cl⁻

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу сульфата меди(II) CuSO₄ (в г/моль).

Правильный ответ: 160

Решение:

1. M(Cu) = 64 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль
2. M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16
3. M = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

Типичная ошибка: Атомная масса меди ≈ 64, а не 63,5 — на ОГЭ обычно используют округлённые значения

Совет: Для расчётов на ОГЭ используйте округлённые атомные массы из таблицы Менделеева

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю железа в оксиде железа(III) Fe₂O₃ (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 70

Решение:

1. M(Fe₂O₃) = 2·56 + 3·16 = 112 + 48 = 160 г/моль
2. Масса железа: 2·56 = 112
3. ω(Fe) = 112/160 · 100% = 70%

Типичная ошибка: В формуле Fe₂O₃ два атома железа — учтите оба при расчёте

Совет: ω = n·Ar(элемента) / Mr(вещества) × 100%

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Какую массу имеют 3 моль углекислого газа CO₂ (в граммах)?

Правильный ответ: 132

Решение:

1. M(CO₂) = 12 + 2·16 = 12 + 32 = 44 г/моль
2. m = n · M = 3 · 44 = 132 г

Типичная ошибка: m = n · M — масса равна произведению количества вещества на молярную массу

Совет: Формулы связи: m = n·M, V = n·Vm, N = n·Nₐ

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: К 300 г 10%-го раствора соли добавили 50 г соли. Какова массовая доля соли в новом растворе (в %, округлите до целого)?

Правильный ответ: 23

Решение:

1. m(соли исходной) = 300 · 10/100 = 30 г
2. m(соли общая) = 30 + 50 = 80 г
3. m(раствора нового) = 300 + 50 = 350 г
4. ω = 80/350 · 100% ≈ 22,86% ≈ 23%

Типичная ошибка: При добавлении соли масса раствора увеличивается на массу добавленной соли

Совет: При смешивании: m(р-ра нового) = сумма масс всех компонентов

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ определите массу хлорида цинка ZnCl₂, образующегося при растворении 13 г цинка в соляной кислоте (в граммах). Ответ округлите до целого.

Правильный ответ: 27

Решение:

1. M(Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
2. По уравнению: 1 моль Zn → 1 моль ZnCl₂
3. n(ZnCl₂) = 0,2 моль
4. M(ZnCl₂) = 65 + 2·35,5 = 65 + 71 = 136 г/моль
5. m(ZnCl₂) = 0,2 · 136 = 27,2 ≈ 27 г

Типичная ошибка: M(Cl) = 35,5 г/моль — не забывайте десятичную часть атомной массы хлора

Совет: Атомные массы с десятичной частью: Cl ≈ 35,5, Cu ≈ 64, Fe ≈ 56, Zn ≈ 65