4 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме калия (K)?

Варианты ответа:

1. 4 ✓
2. 3
3. 1
4. 2

Правильный ответ: 4

Решение:

1. Калий (K) находится в 4-м периоде
2. Номер периода = число энергетических уровней
3. Электронная конфигурация: 2, 8, 8, 1 → четыре уровня

Типичная ошибка: Число энергетических уровней равно номеру периода элемента в таблице Менделеева

Совет: Период = число слоёв. Калий в 4-м периоде → 4 уровня

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Какой элемент имеет наибольший радиус атома?

Варианты ответа:

1. Cs ✓
2. Na
3. Li
4. K

Правильный ответ: Cs

Решение:

1. Все элементы — щелочные металлы (I группа, главная подгруппа)
2. В группе сверху вниз радиус атома увеличивается
3. Cs находится ниже всех → наибольший радиус

Типичная ошибка: В группе сверху вниз радиус атома растёт, т.к. увеличивается число электронных слоёв

Совет: В группе ↓ радиус увеличивается. В периоде → радиус уменьшается

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Атом какого элемента содержит 11 электронов?

Варианты ответа:

1. Натрий (Na) ✓
2. Неон (Ne)
3. Магний (Mg)
4. Фтор (F)

Правильный ответ: Натрий (Na)

Решение:

1. Число электронов в нейтральном атоме = порядковый номер
2. 11 электронов → порядковый номер 11 → натрий (Na)
3. Конфигурация: 2, 8, 1

Типичная ошибка: В нейтральном атоме число электронов = число протонов = порядковый номер

Совет: Ne: 10 e⁻, Na: 11 e⁻, Mg: 12 e⁻, F: 9 e⁻

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Установите тип кристаллической решётки: NaCl — ?, I₂ — ?. Запишите типы через запятую.

Правильный ответ: ионная, молекулярная

Решение:

1. NaCl — хлорид натрия, образован ионной связью (Na⁺ и Cl⁻) → ионная кристаллическая решётка
2. I₂ — йод, молекула из двух атомов, связанных ковалентной связью → молекулярная решётка
3. Ионная решётка: высокая tпл, растворимость в воде. Молекулярная: низкая tпл, летучесть

Типичная ошибка: Ионная решётка — у солей и щелочей. Молекулярная — у веществ с ковалентной связью (I₂, H₂O, CO₂)

Совет: 4 типа решёток: ионная (NaCl), молекулярная (I₂), атомная (алмаз), металлическая (Fe)

Статистика: 21% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления серы в соединении Na₂SO₄?

Варианты ответа:

1. +6 ✓
2. +4
3. −2
4. +2

Правильный ответ: +6

Решение:

1. Na: +1 (×2 = +2), O: −2 (×4 = −8)
2. Сумма = 0: +2 + x + (−8) = 0
3. x = +6

Типичная ошибка: В сульфатах (SO₄²⁻) сера всегда имеет степень окисления +6

Совет: S в сульфатах: +6, в сульфитах: +4, в сульфидах: −2

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: Fe + S → FeS?

Варианты ответа:

1. Соединение ✓
2. Разложение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Соединение

Решение:

1. Два простых вещества (Fe и S) образуют одно сложное (FeS)
2. A + B → AB = реакция соединения

Типичная ошибка: Соединение: несколько веществ → одно. Это может быть как простые + простые, так и простое + сложное

Совет: Fe + S → FeS — получение сульфида железа(II), экзотермическая реакция

Статистика: 6% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: 2H₂O → 2H₂ + O₂ (электролиз)?

Варианты ответа:

1. Разложение ✓
2. Соединение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

1. Одно сложное вещество (H₂O) распадается на два простых (H₂ и O₂)
2. AB → A + B = реакция разложения
3. Электролиз воды — разложение под действием электрического тока

Типичная ошибка: Разложение: одно вещество → несколько. Электролиз — это разложение под действием тока

Совет: Электролиз воды используют для получения чистого водорода и кислорода

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: Какой ион является причиной образования осадка при сливании растворов AgNO₃ и NaCl? Запишите формулу осадка.

Правильный ответ: AgCl

Решение:

1. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. Полное ионное: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
3. Сокращённое: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
4. Осадок — хлорид серебра AgCl (белый творожистый)

Типичная ошибка: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ — нерастворимая соль, качественная реакция на Cl⁻

Совет: AgCl — белый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в NH₃(конц.)

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: Какой из перечисленных оксидов является кислотным?

Варианты ответа:

1. P₂O₅ ✓
2. MgO
3. FeO
4. K₂O

Правильный ответ: P₂O₅

Решение:

1. P₂O₅ — оксид неметалла фосфора → кислотный оксид
2. MgO и FeO — оксиды металлов → основные
3. K₂O — оксид активного металла → основный
4. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Типичная ошибка: Оксиды неметаллов — кислотные (SO₃, CO₂, P₂O₅, N₂O₅). Оксиды металлов I–II гр. — основные

Совет: P₂O₅ — сильное водоотнимающее средство, соответствует фосфорной кислоте H₃PO₄

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: Какая кислота является одноосновной?

Варианты ответа:

1. HNO₃ ✓
2. H₂SO₄
3. H₃PO₄
4. H₂CO₃

Правильный ответ: HNO₃

Решение:

1. Основность кислоты = число атомов водорода, способных замещаться на металл
2. HNO₃ — 1 атом H → одноосновная
3. H₂SO₄ — двухосновная, H₃PO₄ — трёхосновная, H₂CO₃ — двухосновная

Типичная ошибка: Основность определяется числом атомов H, которые могут быть замещены металлом

Совет: HCl, HNO₃ — одноосновные; H₂SO₄, H₂CO₃ — двухосновные; H₃PO₄ — трёхосновная

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства неорганических веществ

Вопрос: Из списка (Zn, Cu, Ag, Mg) выберите два металла, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой HCl. Запишите символы через запятую.

Правильный ответ: Zn, Mg

Решение:

1. С разбавленной HCl реагируют металлы, стоящие левее H₂ в ряду активности
2. Ряд: ... Mg ... Zn ... Fe ... H₂ ... Cu ... Ag ...
3. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
5. Cu и Ag стоят правее H₂ → не реагируют

Типичная ошибка: Металлы правее водорода в ряду активности (Cu, Ag, Au, Pt) не вытесняют H₂ из кислот

Совет: Ряд активности: Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Неорганическая химия

Вопрос: Какое вещество образуется при горении натрия на воздухе?

Варианты ответа:

1. Na₂O₂ ✓
2. NaOH
3. NaCl
4. Na₂CO₃

Правильный ответ: Na₂O₂

Решение:

1. При горении натрия в избытке кислорода: 2Na + O₂ → Na₂O₂ (пероксид натрия)
2. При недостатке O₂: 4Na + O₂ → 2Na₂O (оксид натрия)
3. На ОГЭ принимается Na₂O₂ как основной продукт горения Na на воздухе

Типичная ошибка: При горении Na образуется пероксид Na₂O₂ (не оксид Na₂O). Li — единственный щелочной металл, дающий оксид при горении

Совет: Щелочные металлы на воздухе: Li → Li₂O, Na → Na₂O₂, K → KO₂

Статистика: 25% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Растворы и концентрации

Вопрос: Для приготовления 250 г 8%-ного раствора соли, какую массу соли нужно взять? Ответ в граммах.

Правильный ответ: 20

Решение:

1. ω = m(соли) / m(раствора) × 100%
2. m(соли) = ω × m(раствора) / 100%
3. m(соли) = 8 × 250 / 100 = 20 г

Типичная ошибка: m(в-ва) = ω × m(р-ра) / 100%. Подставьте значения и вычислите

Совет: Масса воды = масса раствора − масса соли = 250 − 20 = 230 г

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Безопасность в химической лаборатории

Вопрос: При нагревании жидкости в пробирке необходимо:

Варианты ответа:

1. Направить отверстие пробирки от себя и от соседей ✓
2. Держать пробирку отверстием к себе для контроля
3. Закрыть пробирку пробкой при нагревании
4. Нагревать жидкость до полного кипения

Правильный ответ: Направить отверстие пробирки от себя и от соседей

Решение:

1. При нагревании жидкость может выбросить из пробирки
2. Отверстие пробирки направляют в сторону от людей
3. Пробирку держат под углом, нагревают равномерно, не заполняют более чем на 1/3

Типичная ошибка: Нельзя направлять отверстие пробирки на себя или окружающих — горячая жидкость может выброситься

Совет: Правила: пробирку заполняют на 1/3, нагревают равномерно, отверстие — от людей

Статистика: 7% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Основы органической химии

Вопрос: Установите соответствие: C₂H₆ — ?, C₆H₁₂O₆ — ?. Определите класс каждого вещества. Ответ через запятую.

Правильный ответ: алкан, углевод

Решение:

1. C₂H₆ — этан, формула CₙH₂ₙ₊₂ (n=2) → алкан (предельный углеводород)
2. C₆H₁₂O₆ — глюкоза → углевод (моносахарид)
3. Алканы — насыщенные углеводороды, углеводы — кислородсодержащие органические вещества

Типичная ошибка: Алканы: CₙH₂ₙ₊₂. Глюкоза C₆H₁₂O₆ — моносахарид, простейший углевод

Совет: На ОГЭ: алканы, алкены, спирты, карбоновые кислоты, углеводы (глюкоза, крахмал)

Статистика: 19% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Вычислите молярную массу гидроксида кальция Ca(OH)₂ (в г/моль).

Правильный ответ: 74

Решение:

1. M(Ca) = 40, M(O) = 16, M(H) = 1
2. M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль

Типичная ошибка: В Ca(OH)₂ две группы OH: не забудьте умножить (16+1) на 2

Совет: Скобки в формуле означают, что всё внутри них умножается на индекс

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Какое количество вещества (моль) содержится в 5,6 г железа Fe?

Правильный ответ: 0.1

Решение:

1. M(Fe) = 56 г/моль
2. n = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль

Типичная ошибка: n = m / M. Масса в граммах, молярная масса в г/моль

Совет: Формула n = m / M — основная для перевода массы в количество вещества

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + HCl → AlCl₃ + H₂. Запишите сумму всех коэффициентов.

Правильный ответ: 13

Решение:

1. Al: слева 1, справа 1 в AlCl₃ → пока равно
2. Cl: справа 3 в AlCl₃ → ставим 3 перед HCl
3. H: слева 3 в 3HCl → но в H₂ должно быть чётное → НОК
4. Удваиваем: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
5. Сумма: 2 + 6 + 2 + 3 = 13

Типичная ошибка: Сначала уравняйте металл, потом хлор, потом водород. Убедитесь, что H — чётное число

Совет: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Проверка: 2Al, 6H, 6Cl = 2Al, 6H, 6Cl

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Какой реактив используют для качественного обнаружения сульфат-ионов SO₄²⁻ в растворе?

Варианты ответа:

1. BaCl₂ ✓
2. AgNO₃
3. NaOH
4. Лакмус

Правильный ответ: BaCl₂

Решение:

1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ (белый осадок, нерастворимый в кислотах)
2. Это качественная реакция на сульфат-ионы
3. AgNO₃ — реактив на галогениды (Cl⁻, Br⁻, I⁻)

Типичная ошибка: BaCl₂ → осадок BaSO₄ (на SO₄²⁻). AgNO₃ → осадок AgCl (на Cl⁻). Не путайте!

Совет: Качественные реактивы: SO₄²⁻ → BaCl₂, Cl⁻ → AgNO₃, CO₃²⁻ → кислота

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионное уравнение

Вопрос: Дана реакция: Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Правильный ответ: Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓

Решение:

1. Молекулярное: Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃
2. Полное ионное: Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
3. Сокращённое: Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂↓
4. PbI₂ — ярко-жёлтый осадок (признак реакции)

Типичная ошибка: PbI₂ — нерастворимый осадок, записывается в молекулярном виде в ионном уравнении

Совет: PbI₂ — красивый ярко-жёлтый осадок, «золотой дождь» при кристаллизации

Статистика: 27% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: оба ионных уравнения верны, указан признак реакции
• 2 балла: оба уравнения записаны с одной ошибкой в зарядах или коэффициентах
• 1 балл: верно записано только сокращённое ионное уравнение
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Для реакции CuO + C → Cu + CO₂ (при нагревании) составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты.

Правильный ответ: C⁰ − 4e⁻ → C⁴⁺ (восстановитель); Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель)

Решение:

1. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — восстановление (окислитель — CuO) | ×2
2. C⁰ − 4e⁻ → C⁴⁺ — окисление (восстановитель — C) | ×1
3. Баланс: 4e⁻ отдано = 4e⁻ принято (2×2)
4. 2CuO + C → 2Cu + CO₂

Типичная ошибка: Углерод отдаёт 4 электрона (0 → +4), медь принимает 2 электрона (2+ → 0). НОК = 4

Совет: Углерод — восстановитель, CuO — окислитель. Используется для выплавки меди из руды

Статистика: 38% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: электронный баланс верен, определены окислитель и восстановитель, коэффициенты расставлены
• 2 балла: баланс верен, но ошибка в коэффициентах или не указан окислитель/восстановитель
• 1 балл: верно определены степени окисления, но баланс с ошибками
• 0 баллов: ответ не соответствует критериям

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный эксперимент

Вопрос: В четырёх пробирках находятся растворы: NaOH, HCl, Na₂SO₄, BaCl₂. Имеется лакмусовая бумага и раствор Na₂SO₄. Определите каждое вещество, описав последовательность действий и наблюдения.

Правильный ответ: Лакмус: NaOH — синий, HCl — красный; Na₂SO₄ к остальным двум: BaCl₂ даёт осадок BaSO₄

Решение:

1. 1) Лакмус во все пробирки:
2. NaOH — синий (щелочная среда)
3. HCl — красный (кислая среда)
4. Na₂SO₄ и BaCl₂ — фиолетовый (нейтральная среда)
5. 2) К двум нейтральным растворам добавляем Na₂SO₄:
6. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ (белый осадок) → это BaCl₂
7. Na₂SO₄ + Na₂SO₄ → без изменений → это Na₂SO₄

Типичная ошибка: Индикатор разделит растворы на кислые, щелочные и нейтральные; затем специфический реагент различит нейтральные

Совет: Логика: индикатор → разделить на группы → специфический реагент для каждой группы

Статистика: 44% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описаны все опыты, верно определены все четыре вещества с указанием наблюдений
• 2 балла: верно определены три вещества из четырёх с описанием опытов
• 1 балл: верно определены одно-два вещества с описанием опытов
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 8 г гидроксида натрия NaOH с избытком серной кислоты H₂SO₄. Уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Ответ в граммах.

Правильный ответ: 14.2

Решение:

1. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2. n(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 моль
3. По уравнению: 2 моль NaOH → 1 моль Na₂SO₄
4. n(Na₂SO₄) = 0,2 / 2 = 0,1 моль
5. M(Na₂SO₄) = 2·23 + 32 + 4·16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
6. m(Na₂SO₄) = 0,1 × 142 = 14,2 г

Типичная ошибка: Обратите внимание на коэффициент 2 перед NaOH: 2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄

Совет: Стехиометрические коэффициенты показывают соотношение молей веществ в реакции

Статистика: 40% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: верно рассчитаны количество вещества NaOH и масса соли, учтён стехиометрический коэффициент, ответ верный
• 4 балла: ход решения верный, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: верно записано уравнение, определены количества веществ, но допущена ошибка в расчёте массы
• 2 балла: верно найдено количество вещества NaOH
• 1 балл: верно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен
• 0 баллов: решение не соответствует критериям