3 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько нейтронов в атоме натрия ²³Na (массовое число 23)?

Правильный ответ: 12

Решение:

1. Число протонов = порядковый номер Na = 11
2. Число нейтронов = массовое число − число протонов
3. N = 23 − 11 = 12

Типичная ошибка: Нейтроны = массовое число − порядковый номер (A − Z)

Совет: A = Z + N, где A — массовое число, Z — число протонов, N — число нейтронов

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2, 8, 3?

Варианты ответа:

1. Алюминий (Al) ✓
2. Бор (B)
3. Фосфор (P)
4. Кремний (Si)

Правильный ответ: Алюминий (Al)

Решение:

1. Три энергетических уровня → 3-й период
2. На внешнем уровне 3 электрона → III группа, главная подгруппа
3. Всего электронов: 2 + 8 + 3 = 13 → порядковый номер 13 → алюминий

Типичная ошибка: Число электронных слоёв = период, число внешних электронов = номер группы (для главных подгрупп)

Совет: По электронной конфигурации можно определить положение элемента в таблице Менделеева

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы (S)?

Правильный ответ: 6

Решение:

1. Сера — элемент VI группы, главная подгруппа
2. Электронная конфигурация: 2, 8, 6
3. На внешнем уровне 6 электронов

Типичная ошибка: Для элементов главных подгрупп число внешних электронов = номер группы

Совет: S находится в VI группе → 6 валентных электронов → может проявлять степени окисления −2, +4, +6

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в хлориде натрия NaCl?

Варианты ответа:

1. Ионная ✓
2. Ковалентная полярная
3. Ковалентная неполярная
4. Металлическая

Правильный ответ: Ионная

Решение:

1. Na — активный металл, Cl — активный неметалл
2. Разница электроотрицательностей велика
3. Na отдаёт электрон → Na⁺, Cl принимает → Cl⁻ → ионная связь

Типичная ошибка: Ионная связь образуется между типичными металлами и типичными неметаллами

Совет: Металл + неметалл → ионная связь. Неметалл + неметалл → ковалентная

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у сухого льда (твёрдого CO₂)?

Варианты ответа:

1. Молекулярная ✓
2. Ионная
3. Атомная
4. Металлическая

Правильный ответ: Молекулярная

Решение:

1. CO₂ — вещество с ковалентными связями внутри молекул
2. Между молекулами — слабые межмолекулярные силы
3. Молекулярная решётка → низкая температура плавления (сублимации)

Типичная ошибка: Молекулярная решётка: вещества с низкими t плавления и кипения (лёд, CO₂, I₂, сахар)

Совет: Молекулярная решётка — у большинства веществ с ковалентной связью (кроме SiO₂, алмаза и т.п.)

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇?

Правильный ответ: +6

Решение:

1. K: +1 (×2 = +2), O: −2 (×7 = −14)
2. Сумма = 0: +2 + 2x + (−14) = 0
3. 2x = 12
4. x = +6

Типичная ошибка: В K₂Cr₂O₇ два атома хрома — не забудьте разделить на 2

Совет: Если в формуле несколько атомов искомого элемента, делите результат на их количество

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится Fe₂O₃?

Варианты ответа:

1. Оксид ✓
2. Основание
3. Кислота
4. Соль

Правильный ответ: Оксид

Решение:

1. Fe₂O₃ состоит из двух элементов, один из которых — кислород
2. Бинарное соединение с кислородом — оксид
3. Fe₂O₃ — оксид железа(III)

Типичная ошибка: Оксиды — бинарные соединения элемента с кислородом. Формула: ЭₓOᵧ

Совет: Оксид = элемент + кислород. Не путайте с гидроксидами (содержат OH) и кислотами (содержат H)

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: Какой оксид является основным?

Варианты ответа:

1. BaO ✓
2. CO₂
3. SO₂
4. P₂O₅

Правильный ответ: BaO

Решение:

1. Основные оксиды — оксиды металлов (обычно в невысоких степенях окисления)
2. BaO — оксид бария, типичный основный оксид
3. CO₂, SO₂, P₂O₅ — оксиды неметаллов, кислотные

Типичная ошибка: Основные оксиды образованы типичными металлами: Na₂O, K₂O, CaO, BaO, MgO

Совет: Основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами, некоторые — с водой

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какова основность фосфорной кислоты H₃PO₄?

Правильный ответ: 3

Решение:

1. Основность = число атомов H, способных замещаться на металл
2. В H₃PO₄ три таких атома водорода
3. H₃PO₄ — трёхосновная кислота

Типичная ошибка: Основность определяется числом «кислых» атомов H, а не общим числом H

Совет: Одноосновные: HCl, HNO₃. Двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃. Трёхосновные: H₃PO₄

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Какое основание является нерастворимым в воде?

Варианты ответа:

1. Fe(OH)₃ ✓
2. NaOH
3. KOH
4. Ba(OH)₂

Правильный ответ: Fe(OH)₃

Решение:

1. Щёлочи (растворимые основания): NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
2. Fe(OH)₃ — нерастворимое основание (бурый осадок)
3. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании

Типичная ошибка: Растворимы только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)

Совет: Нерастворимые основания: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂ — не являются щелочами

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует хлориду железа(III)?

Варианты ответа:

1. FeCl₃ ✓
2. FeCl₂
3. Fe₂O₃
4. Fe(OH)₃

Правильный ответ: FeCl₃

Решение:

1. Хлорид — Cl⁻, железо(III) — Fe³⁺
2. Для нейтральности: Fe³⁺ + 3Cl⁻ → FeCl₃
3. FeCl₂ — хлорид железа(II), а не (III)

Типичная ошибка: Валентность железа(III) = 3, значит нужно 3 атома хлора

Совет: Римская цифра в названии указывает валентность (степень окисления) металла

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии NaOH с HCl?

Варианты ответа:

1. NaCl и H₂O ✓
2. NaH и ClOH
3. Na₂O и HCl
4. NaClO и H₂

Правильный ответ: NaCl и H₂O

Решение:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. Это реакция нейтрализации: щёлочь + кислота → соль + вода
3. NaCl — хлорид натрия (поваренная соль)

Типичная ошибка: Нейтрализация: основание + кислота → соль + вода (всегда!)

Совет: Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu?

Варианты ответа:

1. Замещение ✓
2. Соединение
3. Разложение
4. Обмен

Правильный ответ: Замещение

Решение:

1. Простое вещество (Zn) замещает элемент в сложном веществе (CuSO₄)
2. Zn занимает место Cu → реакция замещения
3. Идёт, т.к. Zn активнее Cu (стоит левее в ряду активности)

Типичная ошибка: Замещение: простое вещество + сложное → другое простое + другое сложное

Совет: A + BC → AC + B — простое замещает элемент сложного

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: P + O₂ → P₂O₅. Укажите коэффициент перед O₂.

Правильный ответ: 5

Решение:

1. Уравниваем P: справа 2 атома P → коэффициент 2 перед P (пока предположим)
2. Уравниваем O: справа 5 атомов O, слева 2 → НОК не помогает напрямую
3. Ставим 2 перед P₂O₅ (4P, 10O) → 4 перед P, 5 перед O₂ (10O)
4. Итого: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Типичная ошибка: Проверяйте баланс: 4P слева = 4P справа, 10O слева = 10O справа

Совет: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — классическое уравнение горения фосфора

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Какой продукт образуется при взаимодействии цинка с соляной кислотой?

Варианты ответа:

1. ZnCl₂ и H₂ ✓
2. ZnO и HCl
3. Zn(OH)₂ и Cl₂
4. ZnCl₂ и O₂

Правильный ответ: ZnCl₂ и H₂

Решение:

1. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. Цинк стоит левее водорода в ряду активности → вытесняет H₂
3. Образуется хлорид цинка и выделяется водород

Типичная ошибка: Активный металл + кислота → соль + водород (H₂↑)

Совет: Металл + кислота → соль + H₂↑ (если металл левее H₂ в ряду активности)

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: При сливании растворов AgNO₃ и NaCl образуется белый осадок. Какое это вещество?

Варианты ответа:

1. AgCl ✓
2. NaNO₃
3. AgNO₃
4. NaCl

Правильный ответ: AgCl

Решение:

1. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. AgCl — нерастворимая соль (белый творожистый осадок)
3. Это качественная реакция на хлорид-ионы Cl⁻

Типичная ошибка: AgCl — нерастворим (белый осадок). Это качественная реакция на Cl⁻

Совет: Качественные реакции: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓ (белый); SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ (белый)

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции 2Mg + O₂ → 2MgO магний является:

Варианты ответа:

1. Восстановителем ✓
2. Окислителем
3. Средой
4. Катализатором

Правильный ответ: Восстановителем

Решение:

1. Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e⁻ — отдаёт 2 электрона
2. Вещество, отдающее электроны, — восстановитель
3. O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ — кислород принимает электроны (окислитель)

Типичная ошибка: Металлы в реакциях с неметаллами — всегда восстановители (отдают электроны)

Совет: Металлы — типичные восстановители. Кислород и галогены — типичные окислители

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какие ионы образуются при диссоциации гидроксида натрия NaOH?

Варианты ответа:

1. Na⁺ и OH⁻ ✓
2. Na⁺ и O²⁻ и H⁺
3. Na⁺ и H⁻ и O²⁻
4. NaO⁻ и H⁺

Правильный ответ: Na⁺ и OH⁻

Решение:

1. NaOH — сильное основание (щёлочь), диссоциирует полностью
2. NaOH → Na⁺ + OH⁻
3. Образуются катион натрия и гидроксид-анион

Типичная ошибка: Основания при диссоциации дают катион металла и анион OH⁻ (гидроксид-ион не разделяется!)

Совет: Основания: Me(OH)ₙ → Meⁿ⁺ + nOH⁻. OH⁻ — единый ион, не разбивайте его

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу гидроксида кальция Ca(OH)₂ (в г/моль).

Правильный ответ: 74

Решение:

1. M(Ca) = 40 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(H) = 1 г/моль
2. M(Ca(OH)₂) = 40 + 2·(16 + 1)
3. M = 40 + 2·17 = 40 + 34 = 74 г/моль

Типичная ошибка: Скобки означают, что индекс относится ко всей группе OH: 2 атома O и 2 атома H

Совет: При наличии скобок умножайте на индекс все атомы внутри скобок

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю водорода в воде H₂O (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 11

Решение:

1. M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль
2. Масса водорода: 2·1 = 2
3. ω(H) = 2/18 · 100% ≈ 11,11% ≈ 11%

Типичная ошибка: Два атома водорода в молекуле воды, не один!

Совет: ω = n·Ar / Mr × 100%, где n — число атомов элемента

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода O₂? Ответ выразите через число Авогадро (укажите коэффициент перед Nₐ).

Правильный ответ: 2

Решение:

1. Число молекул = n · Nₐ
2. N = 2 · Nₐ = 2Nₐ
3. Коэффициент перед Nₐ равен 2

Типичная ошибка: N = n · Nₐ, где Nₐ = 6,02 · 10²³ — число Авогадро

Совет: 1 моль любого вещества содержит Nₐ = 6,02 · 10²³ структурных единиц

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: Раствор массой 500 г имеет массовую долю сахара 12%. Какова масса сахара в растворе (в граммах)?

Правильный ответ: 60

Решение:

1. ω = m(в-ва) / m(р-ра) × 100%
2. m(сахара) = ω · m(р-ра) / 100%
3. m(сахара) = 12% · 500 / 100% = 60 г

Типичная ошибка: Из формулы ω = m/m(р-ра) × 100% выразите m: m = ω · m(р-ра) / 100%

Совет: Задачи на растворы: знаете ω и m(р-ра) → находите m(в-ва) = ω · m(р-ра) / 100

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению 2H₂ + O₂ → 2H₂O определите объём кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 4 моль водорода (в литрах).

Правильный ответ: 44.8

Решение:

1. По уравнению: 2 моль H₂ → 1 моль O₂
2. Для 4 моль H₂: n(O₂) = 4/2 = 2 моль
3. V(O₂) = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л

Типичная ошибка: Используйте коэффициенты уравнения для определения мольного соотношения

Совет: Коэффициенты в уравнении показывают мольное соотношение реагентов и продуктов