3 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько протонов содержит атом кислорода (O)?

Варианты ответа:

1. 8 ✓
2. 6
3. 16
4. 2

Правильный ответ: 8

Решение:

1. Порядковый номер кислорода — 8
2. Число протонов = порядковый номер = 8

Типичная ошибка: Число протонов всегда равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева

Совет: Порядковый номер = число протонов = заряд ядра = число электронов (для нейтрального атома)

Статистика: 6% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Как изменяются неметаллические свойства элементов в группе сверху вниз?

Варианты ответа:

1. Ослабевают ✓
2. Усиливаются
3. Не изменяются
4. Сначала усиливаются, потом ослабевают

Правильный ответ: Ослабевают

Решение:

1. В группе сверху вниз увеличивается радиус атома
2. Электроны на внешнем уровне слабее удерживаются ядром
3. Неметаллические свойства ослабевают, металлические — усиливаются

Типичная ошибка: В группе: сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические — ослабевают

Совет: В группе ↓: увеличивается радиус → легче отдать e⁻ → усиление металлических свойств

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2, 8, 3?

Варианты ответа:

1. Алюминий (Al) ✓
2. Бор (B)
3. Галлий (Ga)
4. Скандий (Sc)

Правильный ответ: Алюминий (Al)

Решение:

1. Конфигурация 2, 8, 3 → всего электронов: 2+8+3 = 13
2. Порядковый номер 13 → алюминий (Al)
3. 3 энергетических уровня → 3-й период, 3 внешних e⁻ → III группа

Типичная ошибка: Сумма электронов по уровням = порядковый номер элемента

Совет: Бор (B) имеет конфигурацию 2, 3 (всего 5 e⁻), а алюминий — 2, 8, 3 (13 e⁻)

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Определите тип химической связи в веществах: KCl, Cl₂, HF. Запишите ответы через запятую: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная.

Правильный ответ: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

Решение:

1. KCl — металл (K) + неметалл (Cl) → ионная связь
2. Cl₂ — два одинаковых неметалла → ковалентная неполярная
3. HF — разные неметаллы (H и F) → ковалентная полярная

Типичная ошибка: Ионная: металл+неметалл. Ковалентная неполярная: одинаковые неметаллы. Ковалентная полярная: разные неметаллы

Совет: Три правила: Me+неMe = ионная; неMe+неMe (одинак.) = ков.неполярн.; неMe+неMe (разн.) = ков.полярн.

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇?

Варианты ответа:

1. +6 ✓
2. +3
3. +7
4. +2

Правильный ответ: +6

Решение:

1. K: +1 (×2 = +2), O: −2 (×7 = −14)
2. Сумма = 0: +2 + 2x + (−14) = 0
3. 2x = 12 → x = +6

Типичная ошибка: В K₂Cr₂O₇ два атома хрома — не забудьте это при составлении уравнения

Совет: K₂Cr₂O₇ — дихромат калия, сильный окислитель. Cr = +6

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: CaCO₃ → CaO + CO₂?

Варианты ответа:

1. Разложение ✓
2. Соединение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

1. Из одного сложного вещества (CaCO₃) образуются два продукта (CaO и CO₂)
2. Одно → несколько = реакция разложения
3. Это термическое разложение карбоната кальция

Типичная ошибка: Разложение: одно вещество → несколько. Соединение: несколько → одно

Совет: CaCO₃ → CaO + CO₂ — обжиг известняка, важнейшая промышленная реакция

Статистика: 7% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl?

Варианты ответа:

1. Обмен ✓
2. Соединение
3. Разложение
4. Замещение

Правильный ответ: Обмен

Решение:

1. Два сложных вещества обмениваются составными частями
2. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
3. AB + CD → AD + CB = реакция обмена

Типичная ошибка: Обмен: два сложных вещества обмениваются ионами. Реакция идёт, если образуется осадок, газ или вода

Совет: Условия протекания реакции обмена до конца: осадок↓, газ↑ или слабый электролит (H₂O)

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: Запишите формулу осадка, образующегося при смешении растворов BaCl₂ и Na₂SO₄.

Правильный ответ: BaSO₄

Решение:

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
3. Сокращённое: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
4. Осадок — сульфат бария BaSO₄ (белый, нерастворимый)

Типичная ошибка: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ — качественная реакция на сульфат-ионы

Совет: BaSO₄ — белый осадок, нерастворимый даже в кислотах. Используется для обнаружения SO₄²⁻

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: Какое из веществ является амфотерным оксидом?

Варианты ответа:

1. Al₂O₃ ✓
2. Na₂O
3. SO₃
4. CO₂

Правильный ответ: Al₂O₃

Решение:

1. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами
2. Al₂O₃ — оксид алюминия, амфотерный
3. Na₂O — основный, SO₃ и CO₂ — кислотные

Типичная ошибка: Амфотерные оксиды: Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, Fe₂O₃ — проявляют двойственные свойства

Совет: Амфотерность = двойственность. Al₂O₃ + кислота → соль; Al₂O₃ + щёлочь → алюминат

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: К какому классу веществ относится Ca(OH)₂?

Варианты ответа:

1. Основание ✓
2. Кислота
3. Соль
4. Оксид

Правильный ответ: Основание

Решение:

1. Ca(OH)₂ содержит катион металла Ca²⁺ и гидроксид-группы OH⁻
2. Общая формула оснований: Me(OH)ₙ
3. Ca(OH)₂ — гидроксид кальция (гашёная известь)

Типичная ошибка: Основание = металл + OH-группа. Ca(OH)₂ — малорастворимое основание

Совет: Ca(OH)₂ — гашёная известь, «известковая вода» используется для обнаружения CO₂

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства неорганических веществ

Вопрос: Из списка веществ (HCl, NaOH, Cu, CuO) выберите два, с которыми реагирует разбавленная серная кислота H₂SO₄. Запишите формулы через запятую.

Правильный ответ: NaOH, CuO

Решение:

1. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (кислота + щёлочь = нейтрализация)
2. H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (кислота + основный оксид = соль + вода)
3. H₂SO₄ + HCl — кислоты между собой не реагируют
4. H₂SO₄(разб.) + Cu — медь не реагирует с разбавленной H₂SO₄ (Cu правее H₂ в ряду активности)

Типичная ошибка: Разбавленная H₂SO₄ не реагирует с медью (Cu стоит после H₂ в ряду активности)

Совет: Кислоты реагируют с: металлами (до H₂), оксидами металлов, основаниями, солями (если образуется осадок/газ)

Статистика: 26% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Неорганическая химия

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии оксида натрия Na₂O с водой?

Варианты ответа:

1. NaOH ✓
2. NaCl
3. Na₂SO₄
4. NaNO₃

Правильный ответ: NaOH

Решение:

1. Na₂O + H₂O → 2NaOH
2. Основный оксид + вода → основание (щёлочь)
3. Na₂O — оксид активного металла → реагирует с водой

Типичная ошибка: Основный оксид + вода = основание. Na₂O → NaOH, CaO → Ca(OH)₂, BaO → Ba(OH)₂

Совет: Генетический ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Растворы и концентрации

Вопрос: Какую массу соли нужно растворить в 400 г воды, чтобы получить 5%-ный раствор? Ответ в граммах, округлите до десятых.

Правильный ответ: 21.1

Решение:

1. Пусть масса соли = x г. Масса раствора = 400 + x
2. ω = x / (400 + x) = 0,05
3. x = 0,05 × (400 + x) = 20 + 0,05x
4. 0,95x = 20 → x = 20 / 0,95 ≈ 21,05 ≈ 21,1 г

Типичная ошибка: Масса раствора = масса воды + масса соли. Не забудьте, что соль входит в массу раствора

Совет: При расчёте массовой доли: ω = m(в-ва) / m(р-ра). Масса раствора включает растворённое вещество!

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Безопасность в химической лаборатории

Вопрос: Что нужно сделать, если кислота попала на кожу?

Варианты ответа:

1. Промыть большим количеством воды, затем раствором соды ✓
2. Протереть спиртом
3. Смазать маслом
4. Ничего не делать, кислота быстро испарится

Правильный ответ: Промыть большим количеством воды, затем раствором соды

Решение:

1. При попадании кислоты на кожу — немедленно промыть большим количеством воды
2. Затем обработать 2%-ным раствором соды (NaHCO₃) для нейтрализации
3. Спирт и масло не нейтрализуют кислоту

Типичная ошибка: Кислоту на коже нейтрализуют содой, щёлочь — борной или уксусной кислотой

Совет: Первая помощь при ожогах: кислота → сода; щёлочь → борная (уксусная) кислота. Сначала — вода!

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Основы органической химии

Вопрос: Установите соответствие между формулой и классом органического вещества: C₂H₄ — ?, CH₃COOH — ?. Запишите классы через запятую.

Правильный ответ: алкен, карбоновая кислота

Решение:

1. C₂H₄ — этилен, содержит двойную связь C=C → алкен (CₙH₂ₙ)
2. CH₃COOH — уксусная кислота, содержит карбоксильную группу −COOH → карбоновая кислота

Типичная ошибка: Алкены CₙH₂ₙ содержат двойную связь C=C. Карбоновые кислоты содержат группу −COOH

Совет: Классы органики: алканы (CₙH₂ₙ₊₂), алкены (CₙH₂ₙ, C=C), спирты (−OH), карб. кислоты (−COOH)

Статистика: 23% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Вычислите относительную молекулярную массу (Mr) углекислого газа CO₂.

Правильный ответ: 44

Решение:

1. Ar(C) = 12, Ar(O) = 16
2. Mr(CO₂) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44

Типичная ошибка: Относительная молекулярная масса = сумма относительных атомных масс всех атомов в формуле

Совет: Mr численно совпадает с молярной массой M (г/моль)

Статистика: 7% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Вычислите массовую долю кислорода в оксиде серы SO₃ (в %). Ответ округлите до целого.

Правильный ответ: 60

Решение:

1. Mr(SO₃) = 32 + 3 × 16 = 32 + 48 = 80
2. Масса кислорода: 3 × 16 = 48
3. ω(O) = 48 / 80 × 100% = 60%

Типичная ошибка: В SO₃ три атома кислорода — не забудьте умножить на 3

Совет: ω = n × Ar(элемента) / Mr(вещества) × 100%

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: P + O₂ → P₂O₅. Запишите сумму всех коэффициентов.

Правильный ответ: 11

Решение:

1. P: справа 2 в P₂O₅ → пока 2P слева
2. O: справа 5 в P₂O₅, слева 2 в O₂ → НОК(2,5) = 10
3. Ставим 5 перед O₂ (10 O) и 2 перед P₂O₅ (10 O, 4 P)
4. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
5. Сумма: 4 + 5 + 2 = 11

Типичная ошибка: Начните уравнивание с элемента, который входит в наибольшее число формул

Совет: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Проверка: 4P = 4P, 10O = 10O

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Какой индикатор используют для определения щелочной среды по характерному малиновому окрашиванию?

Варианты ответа:

1. Фенолфталеин ✓
2. Лакмус
3. Метилоранж
4. Универсальный

Правильный ответ: Фенолфталеин

Решение:

1. Фенолфталеин бесцветен в кислой и нейтральной среде
2. В щелочной среде — малиновый (розовый) цвет
3. Это характерная качественная реакция на щёлочь

Типичная ошибка: Фенолфталеин — единственный индикатор, который бесцветен в нейтральной среде и малиновый в щелочной

Совет: Фенолфталеин: бесцветный → малиновый (щёлочь). Лакмус: красный (кислота) → синий (щёлочь)

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионное уравнение

Вопрос: Дана реакция: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения. Укажите признак реакции.

Правильный ответ: CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

Решение:

1. Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2. Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
3. Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
4. Признак: выделение газа CO₂ (пузырьки, «вскипание»)

Типичная ошибка: CO₂ и H₂O не записываются в ионном виде — это газ и слабый электролит

Совет: Газы (CO₂, H₂S, SO₂), осадки и вода не раскладываются на ионы в ионных уравнениях

Статистика: 28% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: оба уравнения верны, указан признак реакции (выделение газа)
• 2 балла: оба уравнения записаны, но допущена одна ошибка
• 1 балл: верно записано только сокращённое ионное уравнение
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Для реакции Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu составьте электронный баланс. Определите окислитель и восстановитель.

Правильный ответ: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ (восстановитель); Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель)

Решение:

1. Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ — окисление (железо отдаёт электроны → восстановитель)
2. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — восстановление (медь принимает электроны → в составе CuSO₄ — окислитель)
3. Баланс: 2e⁻ отдано = 2e⁻ принято, коэффициенты 1:1
4. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Типичная ошибка: Окислитель — вещество, содержащее элемент, который принимает электроны (Cu²⁺ → Cu⁰)

Совет: Fe стоит левее Cu в ряду активности → Fe вытесняет Cu из раствора соли

Статистика: 33% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: верно составлен электронный баланс, определены окислитель и восстановитель
• 2 балла: баланс верен, но не определены/неверно определены окислитель или восстановитель
• 1 балл: верно определены степени окисления элементов до и после реакции
• 0 баллов: решение содержит существенные ошибки или отсутствует

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный эксперимент

Вопрос: Даны три пробирки с бесцветными растворами: HCl, H₂SO₄, NaCl. Используя растворы лакмуса и BaCl₂, определите каждое вещество. Опишите ход эксперимента и наблюдения.

Правильный ответ: Лакмус: HCl и H₂SO₄ — красный, NaCl — фиолетовый; BaCl₂ к кислым: H₂SO₄ — белый осадок BaSO₄

Решение:

1. 1) Добавляем лакмус во все три пробирки:
2. HCl — красный (кислая среда)
3. H₂SO₄ — красный (кислая среда)
4. NaCl — фиолетовый (нейтральная среда) → определили NaCl
5. 2) К двум кислым растворам добавляем BaCl₂:
6. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl — белый осадок → это H₂SO₄
7. HCl + BaCl₂ — осадка нет → это HCl

Типичная ошибка: Лакмус различает кислоты и нейтральные растворы, а BaCl₂ различает H₂SO₄ (даёт осадок) и HCl

Совет: Алгоритм: индикатор → разделить на кислые/нейтральные → специфический реагент для различения кислот

Статистика: 40% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описаны все опыты, верно указаны наблюдения и выводы для всех трёх веществ
• 2 балла: верно определены два вещества из трёх с описанием опытов
• 1 балл: описан хотя бы один верный опыт с правильным наблюдением
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: Определите массу осадка, образующегося при сливании растворов, содержащих 17,1 г сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ и избыток хлорида бария BaCl₂. Уравнение: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄↓. Ответ в граммах.

Правильный ответ: 34.95

Решение:

1. M(Al₂(SO₄)₃) = 2·27 + 3·(32 + 4·16) = 54 + 3·96 = 54 + 288 = 342 г/моль
2. n(Al₂(SO₄)₃) = 17,1 / 342 = 0,05 моль
3. По уравнению: 1 моль Al₂(SO₄)₃ → 3 моль BaSO₄
4. n(BaSO₄) = 3 × 0,05 = 0,15 моль
5. M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
6. m(BaSO₄) = 0,15 × 233 = 34,95 г

Типичная ошибка: Обратите внимание на коэффициент 3 перед BaSO₄ — из 1 моль сульфата алюминия образуется 3 моль BaSO₄

Совет: Алгоритм: масса → моли → стехиометрия по уравнению → масса продукта

Статистика: 45% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: верно записано уравнение, найдены количества веществ и масса осадка, ответ верный
• 4 балла: ход решения верный, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: верно записано уравнение, определены количества веществ, но допущена ошибка в расчёте массы
• 2 балла: верно рассчитано количество вещества исходного реагента
• 1 балл: верно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен
• 0 баллов: решение не соответствует критериям