2 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько протонов содержит атом азота (N)?

Правильный ответ: 7

Решение:

1. Порядковый номер азота в таблице Менделеева — 7
2. Число протонов равно порядковому номеру элемента
3. Ответ: 7 протонов

Типичная ошибка: Число протонов в ядре атома всегда равно порядковому номеру элемента

Совет: Порядковый номер = число протонов = заряд ядра

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: К какой группе (главной подгруппе) относится элемент хлор (Cl)?

Правильный ответ: 7

Решение:

1. Хлор (Cl) имеет порядковый номер 17
2. Электронная конфигурация: 2, 8, 7
3. На внешнем уровне 7 электронов — VII группа, главная подгруппа

Типичная ошибка: Номер группы (главной подгруппы) совпадает с числом электронов на внешнем уровне

Совет: Для элементов главных подгрупп: номер группы = число валентных электронов

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Сколько энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме калия (K)?

Правильный ответ: 4

Решение:

1. Калий (K) находится в 4-м периоде таблицы Менделеева
2. Номер периода = число энергетических уровней
3. Электронная конфигурация: 2, 8, 8, 1 — четыре уровня

Типичная ошибка: Число энергетических уровней равно номеру периода, в котором находится элемент

Совет: Период = число электронных слоёв. Группа (главная) = число внешних электронов

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в молекуле кислорода O₂?

Варианты ответа:

1. Ковалентная неполярная ✓
2. Ковалентная полярная
3. Ионная
4. Металлическая

Правильный ответ: Ковалентная неполярная

Решение:

1. O₂ состоит из двух одинаковых атомов неметалла
2. Между одинаковыми неметаллами — ковалентная связь
3. Электроотрицательности одинаковы → связь неполярная

Типичная ошибка: Ковалентная неполярная связь образуется только между одинаковыми атомами неметаллов

Совет: Одинаковые неметаллы (O₂, N₂, H₂, Cl₂) → ковалентная неполярная связь

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у алмаза?

Варианты ответа:

1. Атомная ✓
2. Ионная
3. Молекулярная
4. Металлическая

Правильный ответ: Атомная

Решение:

1. Алмаз состоит только из атомов углерода
2. Каждый атом C связан с четырьмя соседними ковалентными связями
3. Такая структура — атомная кристаллическая решётка

Типичная ошибка: Атомная решётка — у алмаза, кремния, кварца SiO₂. Это очень твёрдые вещества с высокими t плавления

Совет: Атомная решётка: алмаз, кремний, SiO₂, SiC — исключительная твёрдость

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления азота в соединении HNO₃?

Правильный ответ: +5

Решение:

1. H: +1, O: −2 (×3 = −6)
2. Сумма всех степеней окисления = 0
3. +1 + x + (−6) = 0
4. x = +5

Типичная ошибка: Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю

Совет: Стандартные степени окисления: H = +1, O = −2, F = −1. Используйте их для нахождения неизвестной

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится H₃PO₄?

Варианты ответа:

1. Кислота ✓
2. Основание
3. Соль
4. Оксид

Правильный ответ: Кислота

Решение:

1. H₃PO₄ содержит атомы водорода, связанные с кислотным остатком PO₄³⁻
2. Общая формула кислот: HₙA (A — кислотный остаток)
3. H₃PO₄ — фосфорная кислота, трёхосновная

Типичная ошибка: Кислоты начинаются с атомов H, которые могут замещаться на металл

Совет: Кислота = H + кислотный остаток. Основание = металл + OH

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: Какой из оксидов является кислотным?

Варианты ответа:

1. SO₃ ✓
2. CaO
3. Al₂O₃
4. Na₂O

Правильный ответ: SO₃

Решение:

1. Кислотные оксиды — оксиды неметаллов (и некоторых металлов в высших степенях окисления)
2. SO₃ — оксид серы(VI), оксид неметалла — кислотный
3. CaO и Na₂O — основные, Al₂O₃ — амфотерный

Типичная ошибка: Оксиды неметаллов, как правило, кислотные. Оксиды активных металлов — основные

Совет: Кислотные: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅. Основные: Na₂O, CaO, BaO, K₂O

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какая из перечисленных кислот является бескислородной?

Варианты ответа:

1. HCl ✓
2. H₂SO₄
3. HNO₃
4. H₃PO₄

Правильный ответ: HCl

Решение:

1. Бескислородные кислоты не содержат атомов кислорода
2. HCl — хлороводородная кислота — не содержит кислорода
3. H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄ содержат кислород — кислородсодержащие

Типичная ошибка: Бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂S, HF — не содержат атомов О

Совет: Бескислородные: HF, HCl, HBr, HI, H₂S. Кислородсодержащие: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Какой цвет приобретает лакмус в кислой среде?

Варианты ответа:

1. Красный ✓
2. Синий
3. Жёлтый
4. Бесцветный

Правильный ответ: Красный

Решение:

1. Лакмус в кислой среде — красный
2. Лакмус в нейтральной среде — фиолетовый
3. Лакмус в щелочной среде — синий

Типичная ошибка: Лакмус: кислота — красный, щёлочь — синий, нейтральная — фиолетовый

Совет: Запомните: лакмус «краснеет от злости» (кислоты) и «синеет от холода» (щёлочи)

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует карбонату кальция?

Варианты ответа:

1. CaCO₃ ✓
2. Ca(HCO₃)₂
3. CaSO₄
4. CaCl₂

Правильный ответ: CaCO₃

Решение:

1. Карбонат — кислотный остаток угольной кислоты H₂CO₃: CO₃²⁻
2. Кальций — двухвалентный: Ca²⁺
3. Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃

Типичная ошибка: Карбонат (CO₃²⁻) — от угольной кислоты. Гидрокарбонат — HCO₃⁻

Совет: CaCO₃ — мел, мрамор, известняк — одно из самых распространённых веществ в природе

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии оксида серы(VI) SO₃ с водой?

Варианты ответа:

1. H₂SO₄ ✓
2. H₂SO₃
3. SO₂
4. H₂S

Правильный ответ: H₂SO₄

Решение:

1. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
2. Кислотный оксид + вода → кислота
3. SO₃ — оксид серы(VI), соответствующая кислота — серная H₂SO₄

Типичная ошибка: Кислотный оксид + вода = кислота. SO₃ → H₂SO₄, SO₂ → H₂SO₃

Совет: Генетический ряд неметалла: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: CaCO₃ → CaO + CO₂?

Варианты ответа:

1. Разложение ✓
2. Соединение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

1. Из одного сложного вещества (CaCO₃) образуются два: CaO и CO₂
2. Одно вещество → несколько веществ = реакция разложения
3. Это термическое разложение карбоната кальция (обжиг известняка)

Типичная ошибка: Разложение: AB → A + B (одно вещество распадается на несколько)

Совет: Разложение — обратный процесс соединения. Из одного — несколько

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + O₂ → Al₂O₃. Укажите коэффициент перед Al.

Правильный ответ: 4

Решение:

1. Уравниваем алюминий: справа 2 атома Al в Al₂O₃
2. Уравниваем кислород: справа 3 атома O, слева 2 → НОК(2,3) = 6
3. Ставим 3 перед O₂ (6 атомов O) и 2 перед Al₂O₃ (6 атомов O, 4 атома Al)
4. Уравниваем Al: 4 перед Al
5. Итого: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Типичная ошибка: Начинайте с элемента, который не стоит в нескольких формулах одной стороны

Совет: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ — проверьте: 4 Al слева = 4 Al справа, 6 O слева = 6 O справа

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Какой металл НЕ вытеснит водород из разбавленной серной кислоты?

Варианты ответа:

1. Cu ✓
2. Zn
3. Fe
4. Mg

Правильный ответ: Cu

Решение:

1. Водород вытесняют только металлы, стоящие левее H₂ в ряду активности
2. Ряд активности: ... Mg ... Zn ... Fe ... H₂ ... Cu ...
3. Cu стоит правее H₂ → не реагирует с разбавленной H₂SO₄

Типичная ошибка: Медь, серебро, золото, платина стоят правее водорода — не вытесняют его из кислот

Совет: Металлы правее H₂ в ряду активности: Cu, Hg, Ag, Pt, Au — не реагируют с разбавленными кислотами

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: Какой газ выделяется при действии соляной кислоты на карбонат натрия Na₂CO₃?

Варианты ответа:

1. CO₂ ✓
2. H₂
3. O₂
4. Cl₂

Правильный ответ: CO₂

Решение:

1. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2. Угольная кислота H₂CO₃ неустойчива и разлагается: H₂CO₃ → H₂O + CO₂
3. Реакция идёт до конца, т.к. выделяется газ CO₂

Типичная ошибка: При действии кислоты на карбонат всегда выделяется CO₂ — это качественная реакция на карбонаты

Совет: Качественная реакция на CO₃²⁻: кислота + карбонат → «вскипание» (выделение CO₂)

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции CuO + H₂ → Cu + H₂O водород является:

Варианты ответа:

1. Восстановителем ✓
2. Окислителем
3. Катализатором
4. Средой

Правильный ответ: Восстановителем

Решение:

1. H₂⁰ → H₂O: степень окисления H: 0 → +1 (отдал электроны)
2. Вещество, отдающее электроны, — восстановитель
3. Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — медь принимает электроны (окислитель — CuO)

Типичная ошибка: Восстановитель отдаёт электроны (степень окисления повышается). Окислитель принимает

Совет: Водород H₂ — типичный восстановитель: восстанавливает оксиды металлов до металлов

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какое из веществ является сильным электролитом?

Варианты ответа:

1. NaCl ✓
2. CH₃COOH
3. H₂O
4. C₆H₁₂O₆

Правильный ответ: NaCl

Решение:

1. Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе
2. NaCl → Na⁺ + Cl⁻ — растворимая соль, сильный электролит
3. CH₃COOH — слабая кислота, H₂O — слабый электролит, C₆H₁₂O₆ (глюкоза) — неэлектролит

Типичная ошибка: Сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃), щёлочи

Совет: Сильные электролиты: все растворимые соли, HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Ba(OH)₂

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу фосфорной кислоты H₃PO₄ (в г/моль).

Правильный ответ: 98

Решение:

1. M(H) = 1 г/моль, M(P) = 31 г/моль, M(O) = 16 г/моль
2. M(H₃PO₄) = 3·1 + 31 + 4·16
3. M = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

Типичная ошибка: Не забывайте умножать атомную массу на число атомов каждого элемента

Совет: Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе (Mr)

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю азота в нитрате аммония NH₄NO₃ (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 35

Решение:

1. M(NH₄NO₃) = 14 + 4·1 + 14 + 3·16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
2. Масса азота: 2·14 = 28 (в формуле 2 атома N)
3. ω(N) = 28/80 · 100% = 35%

Типичная ошибка: В NH₄NO₃ два атома азота — не забудьте учесть оба!

Совет: Внимательно подсчитывайте число атомов каждого элемента в формуле

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Какой объём (н.у.) занимают 2 моль углекислого газа CO₂ (в литрах)?

Правильный ответ: 44.8

Решение:

1. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л
2. V = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л

Типичная ошибка: Молярный объём газа (н.у.) = 22,4 л/моль — одинаков для всех газов

Совет: Vm = 22,4 л/моль при н.у. Формула: V = n · Vm

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: Для приготовления раствора смешали 30 г соли и 170 г воды. Чему равна массовая доля соли в растворе (в %)?

Правильный ответ: 15

Решение:

1. m(раствора) = m(соли) + m(воды) = 30 + 170 = 200 г
2. ω = m(соли) / m(раствора) × 100%
3. ω = 30 / 200 × 100% = 15%

Типичная ошибка: Масса раствора = масса вещества + масса растворителя. Делим на массу раствора!

Совет: Раствор = растворённое вещество + растворитель. ω = m(в-ва) / m(р-ра) × 100%

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению CaCO₃ → CaO + CO₂ определите массу оксида кальция CaO, образующегося при разложении 200 г карбоната кальция (в граммах). Ответ округлите до целого.

Правильный ответ: 112

Решение:

1. M(CaCO₃) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
2. n(CaCO₃) = 200 / 100 = 2 моль
3. По уравнению: 1 моль CaCO₃ → 1 моль CaO
4. n(CaO) = 2 моль
5. M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
6. m(CaO) = 2 · 56 = 112 г

Типичная ошибка: Следуйте алгоритму: масса → моли → по коэффициентам → моли продукта → масса

Совет: Алгоритм: m → n (n=m/M) → по уравнению → n(продукта) → m (m=n·M)