2 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы (S)?

Варианты ответа:

1. 6 ✓
2. 4
3. 2
4. 8

Правильный ответ: 6

Решение:

1. Сера (S) имеет порядковый номер 16
2. Электронная конфигурация: 2, 8, 6
3. На внешнем (третьем) уровне — 6 электронов

Типичная ошибка: Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы

Совет: Сера в VI группе главной подгруппы → 6 внешних электронов

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: В каком периоде таблицы Менделеева находится элемент натрий (Na)?

Варианты ответа:

1. 3 ✓
2. 1
3. 2
4. 4

Правильный ответ: 3

Решение:

1. Натрий (Na) имеет порядковый номер 11
2. Электронная конфигурация: 2, 8, 1 — три энергетических уровня
3. Число энергетических уровней = номер периода = 3

Типичная ошибка: Номер периода определяется числом электронных слоёв (энергетических уровней)

Совет: Период = число электронных слоёв. Натрий: 2, 8, 1 → 3-й период

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Чему равно число нейтронов в атоме алюминия ²⁷Al?

Варианты ответа:

1. 14 ✓
2. 13
3. 27
4. 40

Правильный ответ: 14

Решение:

1. Массовое число A = 27, порядковый номер Z = 13
2. Число нейтронов N = A − Z = 27 − 13 = 14

Типичная ошибка: Нейтроны = массовое число минус порядковый номер (число протонов)

Совет: N = A − Z. Массовое число указано сверху у символа элемента

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Установите тип химической связи в каждом веществе: NaCl, H₂, NH₃. Запишите ответ в формате: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная.

Правильный ответ: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

Решение:

1. NaCl — металл + неметалл → ионная связь
2. H₂ — два одинаковых неметалла → ковалентная неполярная
3. NH₃ — разные неметаллы (N и H) → ковалентная полярная

Типичная ошибка: Металл + неметалл = ионная; одинаковые неметаллы = ковалентная неполярная; разные неметаллы = ковалентная полярная

Совет: Три основных типа связи определяются по составу: металл+неметалл, одинаковые неметаллы, разные неметаллы

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: В каком соединении азот имеет степень окисления +3?

Варианты ответа:

1. HNO₂ ✓
2. HNO₃
3. NH₃
4. N₂O₅

Правильный ответ: HNO₂

Решение:

1. HNO₂: H(+1) + N(x) + 2·O(−2) = 0
2. +1 + x − 4 = 0 → x = +3
3. В HNO₃: N(+5), в NH₃: N(−3), в N₂O₅: N(+5)

Типичная ошибка: Для определения степени окисления составьте уравнение: сумма всех степеней окисления = 0

Совет: HNO₂ — азотистая кислота (N = +3), HNO₃ — азотная кислота (N = +5)

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

Варианты ответа:

1. Соединение ✓
2. Разложение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Соединение

Решение:

1. Из двух простых веществ (H₂ и O₂) образуется одно сложное (H₂O)
2. Несколько веществ → одно вещество = реакция соединения

Типичная ошибка: Соединение: A + B → AB (несколько веществ объединяются в одно)

Совет: Соединение — обратный процесс разложения. Несколько → одно

Статистика: 8% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu?

Варианты ответа:

1. Замещение ✓
2. Соединение
3. Разложение
4. Обмен

Правильный ответ: Замещение

Решение:

1. Простое вещество (Zn) вытесняет элемент из сложного (CuSO₄)
2. Zn более активен, чем Cu → замещение меди цинком
3. A + BC → AC + B = реакция замещения

Типичная ошибка: Замещение: простое + сложное → новое сложное + новое простое

Совет: Замещение идёт, если замещающий металл активнее замещаемого (ряд активности)

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: Запишите сокращённое ионное уравнение реакции NaOH + HCl → NaCl + H₂O. В ответе укажите формулу продукта, который образуется из ионов H⁺ и OH⁻.

Правильный ответ: H₂O

Решение:

1. Полное ионное: Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
2. Сокращаем одинаковые ионы (Na⁺ и Cl⁻):
3. Сокращённое: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Типичная ошибка: Реакция нейтрализации всегда сводится к: H⁺ + OH⁻ = H₂O

Совет: Сокращённое ионное уравнение нейтрализации универсально: H⁺ + OH⁻ = H₂O

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится CaO?

Варианты ответа:

1. Основный оксид ✓
2. Кислотный оксид
3. Основание
4. Соль

Правильный ответ: Основный оксид

Решение:

1. CaO — оксид кальция, металла
2. Оксиды активных металлов (I–II группы) — основные
3. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — реагирует с водой, образуя основание

Типичная ошибка: Оксиды металлов I и II групп (кроме BeO, ZnO, Al₂O₃) — основные

Совет: Основные оксиды: Na₂O, K₂O, CaO, BaO, MgO — реагируют с кислотами и водой

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: Какая формула соответствует серной кислоте?

Варианты ответа:

1. H₂SO₄ ✓
2. H₂SO₃
3. H₂S
4. H₂SiO₃

Правильный ответ: H₂SO₄

Решение:

1. Серная кислота — H₂SO₄ (сера в степени окисления +6)
2. H₂SO₃ — сернистая кислота (S: +4)
3. H₂S — сероводородная кислота (S: −2)

Типичная ошибка: Не путайте серную (H₂SO₄) и сернистую (H₂SO₃) кислоты — они отличаются числом атомов кислорода

Совет: Серная H₂SO₄ (S=+6), сернистая H₂SO₃ (S=+4), сероводородная H₂S (S=−2)

Статистика: 7% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства неорганических веществ

Вопрос: Установите соответствие: какие из веществ реагируют с раствором NaOH? Из списка (HCl, CuSO₄, KNO₃, CO₂) выберите два, которые реагируют. Запишите формулы через запятую.

Правильный ответ: HCl, CO₂

Решение:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O (нейтрализация — щёлочь + кислота)
2. NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (щёлочь + кислотный оксид)
3. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ — тоже реагирует, но вопрос про HCl и CO₂
4. KNO₃ — растворимая соль, не реагирует с NaOH

Типичная ошибка: Щёлочь реагирует с кислотами, кислотными оксидами и солями (если образуется осадок)

Совет: NaOH реагирует с: кислотами, кислотными оксидами, растворами солей (при образовании нерастворимого гидроксида)

Статистика: 28% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Неорганическая химия

Вопрос: Какой газ выделяется при действии соляной кислоты на карбонат натрия Na₂CO₃?

Варианты ответа:

1. CO₂ ✓
2. H₂
3. O₂
4. Cl₂

Правильный ответ: CO₂

Решение:

1. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2. Карбонаты при действии кислот разлагаются с выделением CO₂
3. Это качественная реакция на карбонат-ион CO₃²⁻

Типичная ошибка: Кислота + карбонат → соль + вода + CO₂↑ — выделение углекислого газа

Совет: Качественная реакция на CO₃²⁻: «вскипание» раствора при добавлении кислоты (CO₂↑)

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Растворы и концентрации

Вопрос: В 200 г воды растворили 50 г соли. Чему равна массовая доля соли в растворе (в %)? Ответ округлите до целого.

Правильный ответ: 20

Решение:

1. Масса раствора = масса воды + масса соли = 200 + 50 = 250 г
2. ω = m(вещества) / m(раствора) × 100%
3. ω = 50 / 250 × 100% = 20%

Типичная ошибка: Масса раствора = масса растворителя + масса растворённого вещества, а не только масса воды

Совет: ω = m(в-ва) / m(р-ра) × 100%. Масса раствора включает и воду, и растворённое вещество

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Безопасность в химической лаборатории

Вопрос: Как правильно определить запах вещества в химической лаборатории?

Варианты ответа:

1. Лёгким движением руки направить пары к носу ✓
2. Поднести сосуд к носу и сделать глубокий вдох
3. Понюхать вещество, закрыв одну ноздрю
4. Нагреть вещество и вдохнуть пары

Правильный ответ: Лёгким движением руки направить пары к носу

Решение:

1. Нельзя нюхать вещества, наклоняясь над сосудом
2. Правильный способ — лёгким движением руки направить пары к носу
3. Это предотвращает вдыхание токсичных или раздражающих паров

Типичная ошибка: Никогда не подносите сосуд с неизвестным веществом прямо к носу — используйте метод «обмахивания»

Совет: Правило техники безопасности: нюхайте вещества, направляя пары к себе лёгким движением руки

Статистика: 9% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Основы органической химии

Вопрос: Установите соответствие между веществом и классом органических соединений: метан (CH₄), этанол (C₂H₅OH). Запишите классы через запятую.

Правильный ответ: алкан, спирт

Решение:

1. CH₄ — метан, простейший алкан (насыщенный углеводород CₙH₂ₙ₊₂)
2. C₂H₅OH — этанол, одноатомный спирт (содержит группу –OH)
3. Алканы: CH₄, C₂H₆, C₃H₈... Спирты: CH₃OH, C₂H₅OH...

Типичная ошибка: Алканы — CₙH₂ₙ₊₂, предельные углеводороды. Спирты содержат функциональную группу −OH

Совет: Основные классы органики на ОГЭ: алканы, алкены, спирты, карбоновые кислоты

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Вычислите молярную массу серной кислоты H₂SO₄ (в г/моль).

Правильный ответ: 98

Решение:

1. M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль
2. M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16
3. M = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Типичная ошибка: Не забывайте умножать атомную массу на число атомов каждого элемента в формуле

Совет: Молярная масса = сумма атомных масс всех атомов в формуле

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Вычисления

Вопрос: Какой объём (в литрах, н.у.) занимают 2 моль кислорода O₂?

Правильный ответ: 44.8

Решение:

1. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л (молярный объём)
2. V = n × Vm = 2 × 22,4 = 44,8 л

Типичная ошибка: Молярный объём газа при н.у. = 22,4 л/моль — универсальная величина для всех газов

Совет: V = n × 22,4 л/моль (при н.у.). Работает для любого газа!

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O. Запишите сумму всех коэффициентов.

Правильный ответ: 12

Решение:

1. Fe: слева 2 в Fe₂O₃, справа 1 в FeCl₃ → ставим 2 перед FeCl₃
2. Cl: справа 2×3 = 6 в 2FeCl₃ → ставим 6 перед HCl
3. H: слева 6 в 6HCl → ставим 3 перед H₂O (6H)
4. O: слева 3 в Fe₂O₃, справа 3 в 3H₂O — верно
5. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O; сумма: 1+6+2+3 = 12
6. Проверка: если коэффициент 1 не указывается, сумма = 1+6+2+3 = 12

Типичная ошибка: Внимательно считайте атомы каждого элемента с обеих сторон уравнения

Совет: Алгоритм: уравнивайте металлы → кислород → водород → проверка

Статистика: 25% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Какой реактив используют для обнаружения хлорид-ионов Cl⁻ в растворе?

Варианты ответа:

1. AgNO₃ ✓
2. BaCl₂
3. NaOH
4. Фенолфталеин

Правильный ответ: AgNO₃

Решение:

1. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
2. AgCl — белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах
3. Это качественная реакция на хлорид-ионы

Типичная ошибка: AgNO₃ — реактив на галогениды: Cl⁻ → белый осадок AgCl, Br⁻ → бледно-жёлтый AgBr, I⁻ → жёлтый AgI

Совет: Качественные реакции: Cl⁻ → AgNO₃, SO₄²⁻ → BaCl₂, CO₃²⁻ → кислота (CO₂↑)

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионное уравнение

Вопрос: Дана реакция: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции. Объясните, почему реакция идёт до конца.

Правильный ответ: Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

Решение:

1. Молекулярное: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2. Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
3. Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
4. Реакция идёт до конца, т.к. образуется нерастворимый осадок Cu(OH)₂ (голубой)

Типичная ошибка: Cu(OH)₂ — нерастворимое основание, записывается в молекулярном виде (не раскладывается на ионы)

Совет: Осадки, газы и слабые электролиты не записываются в ионном виде

Статистика: 30% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: записаны оба уравнения (полное и сокращённое ионное) без ошибок, указана причина протекания реакции
• 2 балла: записаны оба уравнения, но допущена одна ошибка (коэффициенты или заряды)
• 1 балл: записано только сокращённое ионное уравнение верно
• 0 баллов: оба уравнения записаны неверно или ответ отсутствует

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Для реакции Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

Правильный ответ: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ (восстановитель); 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (окислитель)

Решение:

1. Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ — окисление (магний отдаёт электроны → восстановитель)
2. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — восстановление (водород принимает электроны → окислитель)
3. Баланс: 2 электрона отдано = 2 электрона принято
4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Типичная ошибка: Восстановитель отдаёт электроны (окисляется), окислитель принимает электроны (восстанавливается)

Совет: Мнемоника: ВОС — Восстановитель Отдаёт, Сам окисляется

Статистика: 35% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: верно составлен электронный баланс, определены окислитель и восстановитель, коэффициенты расставлены
• 2 балла: электронный баланс верный, но не указан окислитель/восстановитель или ошибка в коэффициентах
• 1 балл: верно определены степени окисления, но баланс составлен с ошибками
• 0 баллов: решение не соответствует ни одному из вышеуказанных критериев

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный эксперимент

Вопрос: Даны три пробирки с растворами: NaCl, Na₂CO₃, NaOH. Предложите способ определения каждого вещества, используя только один реактив — раствор соляной кислоты HCl и фенолфталеин. Опишите наблюдения.

Правильный ответ: Фенолфталеин: NaOH — малиновый; HCl к Na₂CO₃ — газ CO₂; NaCl — без изменений

Решение:

1. 1) Добавляем фенолфталеин во все пробирки:
2. NaOH — раствор станет малиновым (щелочная среда)
3. NaCl и Na₂CO₃ — без изменений (Na₂CO₃ даёт слабощелочную среду, фенолфталеин может слегка порозоветь)
4. 2) К оставшимся двум пробиркам добавляем HCl:
5. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ — наблюдаем выделение газа (пузырьки)
6. NaCl + HCl — реакция не идёт, изменений нет
7. Вывод: малиновый — NaOH, газ — Na₂CO₃, без изменений — NaCl

Типичная ошибка: Фенолфталеин определяет щёлочь (малиновый цвет), а HCl — карбонат (выделение CO₂)

Совет: План: сначала индикатор для определения щёлочи, затем кислота для определения карбоната

Статистика: 42% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описаны все опыты, указаны наблюдения, верно определены все три вещества
• 2 балла: верно определены два вещества из трёх с описанием опытов
• 1 балл: верно определено одно вещество и описан один опыт
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: Какой объём (н.у.) водорода выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты? Уравнение: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑. Ответ дайте в литрах, округлите до десятых.

Правильный ответ: 4.5

Решение:

1. M(Mg) = 24 г/моль
2. n(Mg) = m / M = 4,8 / 24 = 0,2 моль
3. По уравнению: 1 моль Mg → 1 моль H₂
4. n(H₂) = 0,2 моль
5. V(H₂) = n × Vm = 0,2 × 22,4 = 4,48 ≈ 4,5 л

Типичная ошибка: Не забудьте пересчитать моли в объём: V = n × 22,4 л/моль

Совет: Алгоритм: масса → моли (n = m/M) → стехиометрия → объём (V = n × 22,4)

Статистика: 38% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: записано уравнение, верно рассчитаны количество вещества и объём газа, получен верный ответ
• 4 балла: ход решения верный, уравнение верно, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: верно записано уравнение, определены количества веществ, но допущена ошибка в расчёте объёма
• 2 балла: верно записано уравнение и найдено количество вещества магния
• 1 балл: верно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен
• 0 баллов: решение не соответствует ни одному из вышеуказанных критериев