1 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько электронов содержит атом кислорода (O)?

Правильный ответ: 8

Решение:

1. Порядковый номер кислорода в таблице Менделеева — 8
2. Число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру
3. Ответ: 8 электронов

Типичная ошибка: Число электронов в нейтральном атоме всегда равно порядковому номеру элемента

Совет: Порядковый номер = число протонов = число электронов (для нейтрального атома)

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: В каком периоде расположен элемент натрий (Na)?

Правильный ответ: 3

Решение:

1. Натрий (Na) имеет порядковый номер 11
2. Электронная конфигурация: 2, 8, 1
3. Три энергетических уровня — третий период

Типичная ошибка: Номер периода равен числу заполняемых энергетических уровней

Совет: Номер периода = число электронных слоёв атома

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Электронная конфигурация

Вопрос: Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома углерода (C)?

Правильный ответ: 4

Решение:

1. Углерод — элемент IV группы (главная подгруппа)
2. Электронная конфигурация: 2, 4
3. На внешнем уровне 4 электрона

Типичная ошибка: Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы

Совет: Для элементов главных подгрупп: валентные электроны = номер группы

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Какой тип химической связи в молекуле хлороводорода HCl?

Варианты ответа:

1. Ковалентная полярная ✓
2. Ковалентная неполярная
3. Ионная
4. Металлическая

Правильный ответ: Ковалентная полярная

Решение:

1. H и Cl — оба неметаллы
2. Между неметаллами образуется ковалентная связь
3. Электроотрицательность H и Cl различна → связь полярная

Типичная ошибка: Ковалентная неполярная — только между одинаковыми неметаллами (H₂, O₂, Cl₂)

Совет: Неметалл + неметалл = ковалентная; одинаковые = неполярная, разные = полярная

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы кристаллических решёток

Вопрос: Какой тип кристаллической решётки у поваренной соли NaCl?

Варианты ответа:

1. Ионная ✓
2. Атомная
3. Молекулярная
4. Металлическая

Правильный ответ: Ионная

Решение:

1. NaCl — соединение металла Na и неметалла Cl
2. Между ними ионная связь
3. Вещества с ионной связью имеют ионную кристаллическую решётку

Типичная ошибка: Соли, оксиды и гидроксиды металлов обычно имеют ионную решётку

Совет: Ионная решётка — высокие температуры плавления, твёрдые, хрупкие вещества

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления серы в соединении H₂SO₄?

Правильный ответ: +6

Решение:

1. H: +1 (×2 = +2), O: −2 (×4 = −8)
2. Сумма всех степеней окисления = 0
3. +2 + x + (−8) = 0
4. x = +6

Типичная ошибка: Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю

Совет: Алгоритм: H = +1, O = −2, сумма = 0 → находим неизвестную степень окисления

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Классы неорганических веществ

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится Ca(OH)₂?

Варианты ответа:

1. Основание ✓
2. Кислота
3. Соль
4. Оксид

Правильный ответ: Основание

Решение:

1. Ca(OH)₂ содержит катион металла Ca²⁺ и гидроксид-ионы OH⁻
2. Общая формула оснований: Me(OH)ₙ
3. Ca(OH)₂ — гидроксид кальция, основание

Типичная ошибка: Основания содержат группу OH, кислоты — атомы H, связанные с кислотным остатком

Совет: Основание = металл + OH; кислота = H + кислотный остаток; соль = металл + кислотный остаток

Статистика: 19% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Оксиды

Вопрос: Какой из оксидов является амфотерным?

Варианты ответа:

1. Al₂O₃ ✓
2. Na₂O
3. SO₃
4. CO₂

Правильный ответ: Al₂O₃

Решение:

1. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с щелочами
2. Al₂O₃ — оксид алюминия — типичный амфотерный оксид
3. Na₂O — основный, SO₃ и CO₂ — кислотные оксиды

Типичная ошибка: Амфотерные оксиды: Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃, Fe₂O₃ — запомните этот ряд

Совет: Амфотерные элементы: Al, Zn, Be, Cr, Fe(III) — их оксиды и гидроксиды амфотерны

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Кислоты

Вопрос: Какая из кислот является двухосновной?

Варианты ответа:

1. H₂SO₄ ✓
2. HCl
3. HNO₃
4. CH₃COOH

Правильный ответ: H₂SO₄

Решение:

1. Основность кислоты = число атомов H, способных замещаться на металл
2. H₂SO₄ содержит 2 атома водорода → двухосновная
3. HCl и HNO₃ — одноосновные

Типичная ошибка: Основность определяется числом атомов H, способных отщепляться, а не общим числом H в молекуле

Совет: Основность кислоты = число ионов H⁺, которые может отдать молекула кислоты

Статистика: 21% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Свойства оснований

Вопрос: Какой индикатор окрашивается в малиновый цвет в растворе щёлочи?

Варианты ответа:

1. Фенолфталеин ✓
2. Метилоранж
3. Лакмус
4. Универсальный индикатор

Правильный ответ: Фенолфталеин

Решение:

1. Фенолфталеин в щелочной среде — малиновый
2. Лакмус в щёлочи — синий
3. Метилоранж в щёлочи — жёлтый

Типичная ошибка: Фенолфталеин бесцветен в кислоте и нейтральной среде, малиновый — только в щёлочи

Совет: Фенолфталеин: кислота — бесцветный, щёлочь — малиновый. Лакмус: кислота — красный, щёлочь — синий

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Соли

Вопрос: Какая формула соответствует сульфату натрия?

Варианты ответа:

1. Na₂SO₄ ✓
2. NaSO₄
3. Na₂SO₃
4. Na₂S

Правильный ответ: Na₂SO₄

Решение:

1. Сульфат — кислотный остаток серной кислоты H₂SO₄: SO₄²⁻
2. Натрий — одновалентный: Na⁺
3. Для нейтральности нужно 2 атома Na: Na₂SO₄

Типичная ошибка: Не путайте сульфат (SO₄²⁻), сульфит (SO₃²⁻) и сульфид (S²⁻)

Совет: Сульф-АТ (SO₄) — от серной кислоты, сульф-ИТ (SO₃) — от сернистой

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Генетическая связь

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии оксида кальция CaO с водой?

Варианты ответа:

1. Ca(OH)₂ ✓
2. CaCO₃
3. CaSO₄
4. CaCl₂

Правильный ответ: Ca(OH)₂

Решение:

1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2. Основный оксид + вода → основание (щёлочь)
3. Ca(OH)₂ — гидроксид кальция (гашёная известь)

Типичная ошибка: Основный оксид + вода = основание. Кислотный оксид + вода = кислота

Совет: Генетический ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль

Статистика: 17% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

Варианты ответа:

1. Соединение ✓
2. Разложение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Соединение

Решение:

1. Из двух простых веществ (H₂ и O₂) образуется одно сложное (H₂O)
2. Несколько веществ → одно вещество = реакция соединения
3. Это также реакция горения водорода

Типичная ошибка: Соединение: A + B → AB. Разложение: AB → A + B. Не путайте направление

Совет: Соединение — из нескольких одно; разложение — из одного несколько

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Расстановка коэффициентов

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Fe + Cl₂ → FeCl₃. Укажите коэффициент перед Fe.

Правильный ответ: 2

Решение:

1. Уравниваем хлор: справа 3 атома Cl, слева 2 → НОК(2,3) = 6
2. Ставим 3 перед Cl₂ (6 атомов Cl) и 2 перед FeCl₃
3. Уравниваем Fe: 2 перед Fe
4. Итого: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Типичная ошибка: Начинайте уравнивание с элемента, который встречается в наименьшем числе формул

Совет: Сначала уравнивайте металлы, потом неметаллы, кислород и водород — в последнюю очередь

Статистика: 28% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции замещения

Вопрос: Какой металл вытеснит медь из раствора CuSO₄?

Варианты ответа:

1. Fe ✓
2. Ag
3. Au
4. Pt

Правильный ответ: Fe

Решение:

1. Металл вытесняет другой металл из раствора соли, если стоит левее в ряду активности
2. Ряд активности: ... Fe ... Cu ... Ag ... Au
3. Fe стоит левее Cu → Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Типичная ошибка: Вытесняет только более активный металл — тот, который стоит левее в ряду активности

Совет: Запомните ряд активности: Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Реакции ионного обмена

Вопрос: Какое вещество выпадает в осадок при сливании растворов BaCl₂ и Na₂SO₄?

Варианты ответа:

1. BaSO₄ ✓
2. NaCl
3. BaCl₂
4. Na₂SO₄

Правильный ответ: BaSO₄

Решение:

1. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
2. BaSO₄ — нерастворимая соль (белый осадок)
3. Реакция ионного обмена идёт до конца, т.к. образуется осадок

Типичная ошибка: Реакция ионного обмена идёт до конца при образовании осадка, газа или воды

Совет: Используйте таблицу растворимости для определения осадков

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Вопрос: В реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ цинк является:

Варианты ответа:

1. Восстановителем ✓
2. Окислителем
3. Катализатором
4. Средой

Правильный ответ: Восстановителем

Решение:

1. Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻ — отдаёт электроны
2. Вещество, отдающее электроны, — восстановитель
3. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ — водород принимает электроны (окислитель)

Типичная ошибка: Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Окислитель принимает и восстанавливается

Совет: Мнемоника: отдал — окислился — восстановитель; принял — восстановился — окислитель

Статистика: 25% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Электролитическая диссоциация

Вопрос: Какие ионы образуются при диссоциации серной кислоты H₂SO₄ в воде?

Варианты ответа:

1. 2H⁺ и SO₄²⁻ ✓
2. H⁺ и HSO₄⁻
3. H₂⁺ и SO₄²⁻
4. H⁺ и SO₃²⁻

Правильный ответ: 2H⁺ и SO₄²⁻

Решение:

1. H₂SO₄ — сильная кислота, диссоциирует полностью
2. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
3. Образуются два катиона водорода и один сульфат-анион

Типичная ошибка: Серная кислота — двухосновная, поэтому при полной диссоциации даёт 2 иона H⁺

Совет: Сильные кислоты (HCl, H₂SO₄, HNO₃) диссоциируют полностью в одну ступень на ОГЭ

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Молярная масса

Вопрос: Вычислите молярную массу серной кислоты H₂SO₄ (в г/моль).

Правильный ответ: 98

Решение:

1. M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль
2. M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16
3. M = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Типичная ошибка: Не забывайте умножать атомную массу на число атомов данного элемента в формуле

Совет: Молярная масса = сумма атомных масс всех атомов в формуле вещества

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю кислорода в оксиде алюминия Al₂O₃ (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 47

Решение:

1. M(Al₂O₃) = 2·27 + 3·16 = 54 + 48 = 102 г/моль
2. Масса кислорода: 3·16 = 48
3. ω(O) = 48/102 · 100% ≈ 47,06% ≈ 47%

Типичная ошибка: Массовая доля = масса элемента / молярная масса вещества × 100%

Совет: ω(элемента) = n · Ar(элемента) / Mr(вещества) × 100%, где n — число атомов

Статистика: 32% учеников не справляются с этим заданием

Задание 21 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Количество вещества

Вопрос: Сколько моль воды содержится в 36 г H₂O?

Правильный ответ: 2

Решение:

1. M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль
2. n = m / M = 36 / 18 = 2 моль

Типичная ошибка: Формула количества вещества: n = m / M, где m — масса, M — молярная масса

Совет: Треугольник: m = n · M; n = m / M; M = m / n — выучите эти формулы

Статистика: 35% учеников не справляются с этим заданием

Задание 22 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Массовая доля вещества в растворе

Вопрос: В 200 г раствора содержится 40 г соли. Чему равна массовая доля соли в растворе (в %)?

Правильный ответ: 20

Решение:

1. ω = m(вещества) / m(раствора) × 100%
2. ω = 40 / 200 × 100%
3. ω = 20%

Типичная ошибка: Делим на массу раствора (а не растворителя!). Раствор = вещество + растворитель

Совет: Массовая доля вещества в растворе: ω = m(в-ва) / m(р-ра) × 100%

Статистика: 38% учеников не справляются с этим заданием

Задание 23 (2 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчёты по уравнению реакции

Вопрос: По уравнению 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ определите объём (н.у.) водорода, выделившегося при реакции 46 г натрия с водой (в литрах).

Правильный ответ: 22.4

Решение:

1. M(Na) = 23 г/моль; n(Na) = 46 / 23 = 2 моль
2. По уравнению: 2 моль Na → 1 моль H₂
3. n(H₂) = 2/2 = 1 моль
4. V(H₂) = n · Vm = 1 · 22,4 = 22,4 л

Типичная ошибка: Обязательно используйте соотношение коэффициентов в уравнении реакции

Совет: Алгоритм: масса → моли (n = m/M) → по коэффициентам → моли другого вещества → объём/масса

Статистика: 42% учеников не справляются с этим заданием