1 вариант ОГЭ по химии 2026 с проверкой и разбором

Задание 1 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Строение атома

Вопрос: Сколько электронов содержит атом азота (N)?

Варианты ответа:

1. 5
2. 6
3. 7 ✓
4. 8

Правильный ответ: 7

Решение:

1. Порядковый номер азота в таблице Менделеева — 7
2. Число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру
3. Ответ: 7 электронов

Типичная ошибка: Число электронов в нейтральном атоме всегда равно порядковому номеру элемента

Совет: Порядковый номер = число протонов = число электронов (для нейтрального атома)

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 2 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Периодическая таблица

Вопрос: Какой элемент имеет электронную конфигурацию 2, 8, 1?

Варианты ответа:

1. Литий
2. Натрий ✓
3. Калий
4. Магний

Правильный ответ: Натрий

Решение:

1. Сумма электронов: 2 + 8 + 1 = 11
2. Элемент с порядковым номером 11 — натрий (Na)
3. Na расположен в 3 периоде, I группе (главная подгруппа)

Типичная ошибка: Номер периода равен числу заполняемых энергетических уровней, номер группы — числу валентных электронов

Совет: Число электронных слоёв = номер периода; электроны на внешнем уровне = номер группы (для главных подгрупп)

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 3 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Закономерности периодической таблицы

Вопрос: Как изменяются металлические свойства элементов в периоде слева направо?

Варианты ответа:

1. Усиливаются
2. Ослабевают ✓
3. Не изменяются
4. Сначала усиливаются, потом ослабевают

Правильный ответ: Ослабевают

Решение:

1. В периоде слева направо увеличивается заряд ядра
2. Число электронных слоёв не меняется, но внешние электроны сильнее притягиваются к ядру
3. Металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются

Типичная ошибка: В периоде слева направо: металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются

Совет: В группе сверху вниз — металлические свойства усиливаются, в периоде слева направо — ослабевают

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 4 (2 балла, уровень: повышенный)

Тема: Химическая связь

Вопрос: Установите соответствие между веществом и типом химической связи: NaCl — ?; H₂ — ?; HCl — ?; Fe — ?. Запишите последовательность цифр: 1 — ионная, 2 — ковалентная неполярная, 3 — ковалентная полярная, 4 — металлическая.

Правильный ответ: 1234

Решение:

1. NaCl: металл + неметалл → ионная связь (1)
2. H₂: два одинаковых неметалла → ковалентная неполярная (2)
3. HCl: два разных неметалла → ковалентная полярная (3)
4. Fe: металл → металлическая связь (4)
5. Ответ: 1234

Типичная ошибка: Ковалентная неполярная — только между одинаковыми неметаллами (H₂, O₂, Cl₂). Между разными неметаллами — ковалентная полярная

Совет: Металл + неметалл = ионная; одинаковые неметаллы = ковалентная неполярная; разные неметаллы = ковалентная полярная; металл = металлическая

Статистика: 22% учеников не справляются с этим заданием

Задание 5 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Степень окисления

Вопрос: Какова степень окисления азота в соединении HNO₃?

Варианты ответа:

1. +3
2. +4
3. +5 ✓
4. -3

Правильный ответ: +5

Решение:

1. H: +1, O: −2 (×3 = −6)
2. Сумма степеней окисления в молекуле = 0
3. +1 + x + (−6) = 0 → x = +5

Типичная ошибка: Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю

Совет: Алгоритм: H = +1, O = −2, сумма = 0 → находим неизвестную степень окисления

Статистика: 20% учеников не справляются с этим заданием

Задание 6 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Типы химических реакций

Вопрос: К какому типу относится реакция: CaCO₃ → CaO + CO₂?

Варианты ответа:

1. Разложение ✓
2. Соединение
3. Замещение
4. Обмен

Правильный ответ: Разложение

Решение:

1. Из одного сложного вещества (CaCO₃) образуются два вещества (CaO и CO₂)
2. Одно вещество → несколько веществ = реакция разложения
3. Это термическое разложение карбоната кальция

Типичная ошибка: Разложение: AB → A + B. Соединение: A + B → AB. Не путайте направление

Совет: Разложение — из одного несколько; соединение — из нескольких одно; замещение — простое + сложное; обмен — два сложных меняются составными частями

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 7 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Условия протекания реакций

Вопрос: Реакция ионного обмена протекает до конца, если образуется:

Варианты ответа:

1. Осадок, газ или вода ✓
2. Только осадок
3. Только газ
4. Только новая соль

Правильный ответ: Осадок, газ или вода

Решение:

1. Реакция ионного обмена идёт до конца при выполнении одного из условий:
2. 1) Образуется осадок (нерастворимое вещество)
3. 2) Выделяется газ
4. 3) Образуется малодиссоциирующее вещество (вода)

Типичная ошибка: Для полного протекания реакции ионного обмена достаточно ОДНОГО из трёх условий

Совет: Признаки необратимости: осадок (↓), газ (↑) или вода (H₂O)

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 8 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Ионные уравнения

Вопрос: Запишите сокращённое ионное уравнение реакции между HCl и NaOH. Укажите формулу продукта в сокращённом ионном уравнении.

Правильный ответ: H2O

Решение:

1. Молекулярное: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. Полное ионное: H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
3. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O
4. Продукт: H₂O (вода)

Типичная ошибка: В сокращённом ионном уравнении остаются только те ионы, которые участвуют в образовании продукта

Совет: Сильные электролиты записываем в виде ионов, слабые электролиты, осадки и газы — в молекулярном виде

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 9 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли

Вопрос: К какому классу неорганических веществ относится вещество с формулой Al₂O₃?

Варианты ответа:

1. Оксид ✓
2. Основание
3. Кислота
4. Соль

Правильный ответ: Оксид

Решение:

1. Al₂O₃ состоит из алюминия и кислорода
2. Оксид — бинарное соединение элемента с кислородом
3. Al₂O₃ — оксид алюминия (амфотерный оксид)

Типичная ошибка: Оксиды содержат только два элемента, один из которых — кислород

Совет: Оксид = элемент + O; основание = металл + OH; кислота = H + кислотный остаток; соль = металл + кислотный остаток

Статистика: 10% учеников не справляются с этим заданием

Задание 10 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Свойства кислот и оснований

Вопрос: Какой индикатор окрашивается в малиновый цвет в растворе щёлочи?

Варианты ответа:

1. Фенолфталеин ✓
2. Метилоранж
3. Лакмус
4. Бромтимоловый синий

Правильный ответ: Фенолфталеин

Решение:

1. Фенолфталеин в щелочной среде — малиновый
2. Лакмус в щёлочи — синий
3. Метилоранж в щёлочи — жёлтый

Типичная ошибка: Фенолфталеин бесцветен в кислоте и нейтральной среде, малиновый — только в щёлочи

Совет: Фенолфталеин: кислота — бесцветный, щёлочь — малиновый. Лакмус: кислота — красный, щёлочь — синий

Статистика: 13% учеников не справляются с этим заданием

Задание 11 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Свойства веществ различных классов

Вопрос: Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно взаимодействует: CaO — ?; HCl — ?; NaOH — ?. Варианты: 1 — H₂O, HCl; 2 — NaOH, Zn; 3 — HCl, CO₂. Запишите последовательность цифр.

Правильный ответ: 123

Решение:

1. CaO (основный оксид) реагирует с водой (CaO + H₂O → Ca(OH)₂) и кислотами (CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O) → 1
2. HCl (кислота) реагирует со щелочами (HCl + NaOH → NaCl + H₂O) и активными металлами (2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑) → 2
3. NaOH (щёлочь) реагирует с кислотами (NaOH + HCl → NaCl + H₂O) и кислотными оксидами (2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O) → 3
4. Ответ: 123

Типичная ошибка: Основные оксиды реагируют с кислотами и водой, кислоты — с металлами и основаниями, щёлочи — с кислотами и кислотными оксидами

Совет: Вспомните генетические ряды: металл → основный оксид → основание → соль; неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

Статистика: 28% учеников не справляются с этим заданием

Задание 12 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Неорганическая химия

Вопрос: Какое вещество образуется при взаимодействии оксида натрия Na₂O с водой?

Варианты ответа:

1. NaOH ✓
2. NaCl
3. Na₂CO₃
4. Na₂SO₄

Правильный ответ: NaOH

Решение:

1. Na₂O + H₂O → 2NaOH
2. Основный оксид + вода → основание (щёлочь)
3. NaOH — гидроксид натрия

Типичная ошибка: Основный оксид + вода = основание. Кислотный оксид + вода = кислота

Совет: Генетический ряд металла: металл → основный оксид → основание → соль

Статистика: 15% учеников не справляются с этим заданием

Задание 13 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Растворы и концентрации

Вопрос: В 250 г раствора содержится 50 г соли. Чему равна массовая доля соли в растворе (в %)?

Правильный ответ: 20

Решение:

1. ω = m(вещества) / m(раствора) × 100%
2. ω = 50 / 250 × 100%
3. ω = 20%

Типичная ошибка: Делим на массу раствора (не растворителя!). Раствор = растворённое вещество + растворитель

Совет: Массовая доля вещества в растворе: ω = m(в-ва) / m(р-ра) × 100%

Статистика: 18% учеников не справляются с этим заданием

Задание 14 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Безопасность в химической лаборатории

Вопрос: Как правильно разбавлять концентрированную серную кислоту?

Варианты ответа:

1. Приливать кислоту к воде тонкой струйкой ✓
2. Приливать воду к кислоте
3. Смешивать в любом порядке
4. Нагреть кислоту перед разбавлением

Правильный ответ: Приливать кислоту к воде тонкой струйкой

Решение:

1. При растворении H₂SO₄ выделяется большое количество теплоты
2. Если добавить воду к кислоте, вода (с меньшей плотностью) окажется на поверхности и может закипеть, вызвав разбрызгивание
3. Правило: «кислоту в воду», а не наоборот

Типичная ошибка: Запомните: «Сначала вода, потом кислота, иначе случится беда!»

Совет: Техника безопасности: кислоту приливают к воде тонкой струйкой при перемешивании

Статистика: 12% учеников не справляются с этим заданием

Задание 15 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Основы органической химии

Вопрос: Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений: CH₄ — ?; C₂H₅OH — ?; CH₃COOH — ?. Варианты: 1 — алкан, 2 — спирт, 3 — карбоновая кислота. Запишите последовательность цифр.

Правильный ответ: 123

Решение:

1. CH₄ — метан, простейший алкан (CₙH₂ₙ₊₂) → 1
2. C₂H₅OH — этанол, содержит группу —OH → спирт → 2
3. CH₃COOH — уксусная кислота, содержит группу —COOH → карбоновая кислота → 3
4. Ответ: 123

Типичная ошибка: Алканы: CₙH₂ₙ₊₂; спирты содержат —OH; карбоновые кислоты — группу —COOH

Совет: Функциональная группа определяет класс: —OH = спирт, —COOH = карбоновая кислота, —NH₂ = амин

Статистика: 24% учеников не справляются с этим заданием

Задание 16 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Вычисления по формуле

Вопрос: Вычислите молярную массу серной кислоты H₂SO₄ (в г/моль).

Варианты ответа:

1. 96
2. 98 ✓
3. 100
4. 64

Правильный ответ: 98

Решение:

1. M(H) = 1 г/моль, M(S) = 32 г/моль, M(O) = 16 г/моль
2. M(H₂SO₄) = 2×1 + 32 + 4×16
3. M = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Типичная ошибка: Не забывайте умножать атомную массу на число атомов данного элемента в формуле

Совет: Молярная масса = сумма атомных масс всех атомов в формуле вещества

Статистика: 14% учеников не справляются с этим заданием

Задание 17 (2 балла, уровень: базовый)

Тема: Массовая доля элемента

Вопрос: Вычислите массовую долю кислорода в воде H₂O (ответ в %, округлите до целого).

Правильный ответ: 89

Решение:

1. M(H₂O) = 2×1 + 16 = 18 г/моль
2. Масса кислорода: 16 г/моль
3. ω(O) = 16/18 × 100% ≈ 88,89% ≈ 89%

Типичная ошибка: Массовая доля = масса элемента / молярная масса вещества × 100%

Совет: ω(элемента) = n × Ar(элемента) / Mr(вещества) × 100%, где n — число атомов

Статистика: 16% учеников не справляются с этим заданием

Задание 18 (1 балл, уровень: повышенный)

Тема: Уравнения химических реакций

Вопрос: Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + O₂ → Al₂O₃. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении.

Правильный ответ: 9

Решение:

1. Уравниваем алюминий: справа 2 атома Al → ставим 2 слева (пока)
2. Уравниваем кислород: справа 3 атома O, слева 2 → НОК(2,3) = 6
3. Ставим 3 перед O₂ (6 атомов O) и корректируем Al₂O₃: ставим 2
4. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
5. Сумма коэффициентов: 4 + 3 + 2 = 9

Типичная ошибка: Проверьте баланс каждого элемента: слева 4Al и 6O, справа 4Al и 6O

Совет: Начинайте уравнивание с элемента, который встречается в наименьшем числе формул; кислород — в последнюю очередь

Статистика: 26% учеников не справляются с этим заданием

Задание 19 (1 балл, уровень: базовый)

Тема: Практическая химия

Вопрос: Какой газ можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки (она вспыхивает)?

Варианты ответа:

1. Кислород ✓
2. Водород
3. Углекислый газ
4. Азот

Правильный ответ: Кислород

Решение:

1. Кислород поддерживает горение — тлеющая лучинка вспыхивает
2. Водород: характерный хлопок при поджигании
3. Углекислый газ: помутнение известковой воды
4. Азот: инертен, не поддерживает горение

Типичная ошибка: Не путайте: кислород — лучинка вспыхивает, водород — хлопок, CO₂ — помутнение известковой воды

Совет: Качественные реакции на газы: O₂ — тлеющая лучинка; H₂ — хлопок; CO₂ — известковая вода

Статистика: 11% учеников не справляются с этим заданием

Задание 20 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Ионные уравнения (полное)

Вопрос: Дано уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Запишите полное и сокращённое ионное уравнения. Укажите, какой признак реакции подтверждает её протекание до конца.

Правильный ответ: Выделение газа CO₂

Решение:

1. Молекулярное: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2. Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
3. Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑
4. Признак: выделение газа (CO₂) — реакция идёт до конца

Типичная ошибка: Нерастворимые вещества, газы и воду записывают в молекулярном виде, не в виде ионов

Совет: Сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты, щёлочи) записываем в виде ионов; осадки, газы и воду — в молекулярном виде

Статистика: 38% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: правильно записаны молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения
• 2 балла: правильно записаны два уравнения из трёх
• 1 балл: правильно записано одно уравнение
• 0 баллов: все уравнения записаны неверно или ответ отсутствует

Задание 21 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Окислительно-восстановительная реакция

Вопрос: Для реакции Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

Правильный ответ: Mg — восстановитель, H⁺ — окислитель

Решение:

1. Определяем степени окисления:
2. Mg⁰ → Mg²⁺ (отдал 2e⁻, окислился → восстановитель)
3. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (принял 2e⁻, восстановился → окислитель)
4. Электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰
5. Mg — восстановитель; H⁺ (в HCl) — окислитель

Типичная ошибка: Восстановитель отдаёт электроны и окисляется. Окислитель принимает электроны и восстанавливается

Совет: Мнемоника: «отдал — окислился — восстановитель» (ООВ); «принял — восстановился — окислитель» (ПВО)

Статистика: 42% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: правильно определены степени окисления, составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
• 2 балла: правильно определены степени окисления и составлен электронный баланс, но не указаны или неверно указаны окислитель/восстановитель
• 1 балл: правильно определены степени окисления элементов, но электронный баланс содержит ошибку
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 22 (3 балла, уровень: высокий)

Тема: Мысленный химический эксперимент

Вопрос: В трёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида натрия (NaCl), карбоната натрия (Na₂CO₃) и сульфата натрия (Na₂SO₄). Опишите план эксперимента по определению каждого вещества, используя минимум реактивов. Укажите признаки реакций.

Правильный ответ: HCl — определяет Na₂CO₃ (газ), BaCl₂ — определяет Na₂SO₄ (осадок), оставшийся — NaCl

Решение:

1. Шаг 1: Добавляем раствор HCl ко всем пробам
2. В пробирке с Na₂CO₃ наблюдаем выделение газа (пузырьки CO₂): Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
3. Шаг 2: К оставшимся двум пробиркам добавляем раствор BaCl₂
4. В пробирке с Na₂SO₄ выпадает белый осадок: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
5. Шаг 3: Оставшаяся пробирка содержит NaCl (реакция не идёт)

Типичная ошибка: Начинайте определение с вещества, которое даёт наиболее характерный признак реакции (газ, осадок)

Совет: Метод исключения: определите сначала вещества с яркими признаками реакций, оставшееся — по исключению

Статистика: 48% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 3 балла: описан план эксперимента, правильно определены все три вещества, указаны признаки реакций, записаны уравнения
• 2 балла: правильно определены все три вещества, но допущена ошибка в уравнении или описание неполное
• 1 балл: правильно определено одно-два вещества с верным описанием признака реакции
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует

Задание 23 (5 балла, уровень: высокий)

Тема: Расчётная задача

Вопрос: Вычислите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Правильный ответ: 4.48

Решение:

1. M(Zn) = 65 г/моль
2. n(Zn) = m / M = 13 / 65 = 0,2 моль
3. По уравнению: 1 моль Zn → 1 моль H₂
4. n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль
5. V(H₂) = n × Vm = 0,2 × 22,4 = 4,48 л

Типичная ошибка: Обязательно используйте соотношение коэффициентов в уравнении реакции для пересчёта молей

Совет: Алгоритм: масса → моли (n = m/M) → по коэффициентам → моли продукта → объём (V = n × Vm)

Статистика: 44% учеников не справляются с этим заданием

Критерии ФИПИ:

• 5 баллов: правильно записано уравнение реакции, проведены все вычисления, получен верный ответ
• 4 балла: уравнение и ход решения верны, но допущена одна незначительная вычислительная ошибка
• 3 балла: правильно записано уравнение, верно определены количества веществ, но допущена ошибка на последнем этапе
• 2 балла: правильно записано уравнение и найдено количество вещества исходного реагента
• 1 балл: правильно записано уравнение реакции, но расчёт не выполнен или выполнен неверно
• 0 баллов: ответ неверный или отсутствует